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為測定大理石中碳酸鈣的質量分數，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，燒杯的質量為20g，兩者恰好完全反應（假設雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），測得燒杯以及燒杯中剩余物質的總質量為128.1g．求：
（1）生成二氧化碳的質量？
（2）碳酸鈣的質量分數？
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數？
（4）所得溶液的溶質質量分數？
分析：（1）由于反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質質量減小，利用質量質量守恒定律，求出反應放出二氧化碳質量；
（2）根據反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出樣品中所含碳酸鈣的質量，從而求出大理石樣品中CaCO3的質量分數；
（3）根據反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出稀鹽酸中溶質的質量，然后求出其質量分數即可；
（4）根據反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出氯化鈣的質量求出反應后溶液中溶質的質量分數即可．
解答：解：（1）生成CO2的質量：12.5g+100g-128.1g-20g=4.4g
（2）設12.5g大理石中CaCO3的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73   111       44
x      y     z       4.4g
100
x
=
73
y
=
111
z
=
44
4.4g

解得：x=10g  y=7.3g  z=11.1g
所以大理石中碳酸鈣的質量分數為：
10g
12.5g
×100%=80%
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數為：
7.3g
100g
×100%=7.3%
（4）所得溶液的溶質質量分數為：
11.1g
10g+100g-4.4g
×100%=10.5%
答：（1）生成CO2的質量為4.4g；
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數為80%；
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%；
（4）所得溶液的溶質質量分數為10.5%．
點評：此題是對化學方程式計算的考查題，利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

某實驗小組為測定大理石中碳酸鈣的質量分數，利用一定質量的大理石與足量鹽酸反應生成CO2的質量來進行分析測定．
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（1）儀器①的名稱是
 
，裝置A中反應的化學方程式為
 
．
（2）裝置C用于干燥產生的CO2，請你在虛線方框內將導管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．
（3）將上圖裝置連接成整套實驗，則裝置按字母連接的順序為
 
→
 
→
 
→
 
．
（4）裝置B中反應的化學方程式為
 
．
（5）實驗中參加反應的大理石質量為10g，裝置B反應前后的質量差為3.52g，則大理石的中碳酸鈣的質量分數為
 
（寫計算結果）．

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精英家教網某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量2分鐘內NaOH溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間/s O 20 40 60 80 100 120
增加的質量/g O 3．O 5．O 6．O 6.6 6.6 6.6
試回答下列問題：
（1）請在右邊的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規(guī)律的關系曲線；
（2）從表中可以看出，20g大理石樣品與鹽酸反應生成的CO2質量最多是
 
g；
（3）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．

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為測定大理石中碳酸鈣的質量分數，某同學稱取大理石5.5克跟足量的鹽酸反應（雜質不跟鹽酸反應），得到二氧化碳1.12升（此時二氧化碳的密度為1.96克/升）．請計算回答：
（1）生成的二氧化碳質量為多少克？
（2）此大理石中含碳酸鈣的質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量2分鐘內NaOH溶液增加的質量，結果如表所示：
產生氣體的質量隨時間變化規(guī)律的關系曲線如圖，試回答下列問題：
時間/s O 20 40 60 80 100 120
增加的質量/g O 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）從表中可以看出，20g大理石樣品與鹽酸反應生成的CO2質量最多是
 
g；
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數
 
．

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