Question

取6.5g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克？

Answer 1

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5g x

x==0.2g
答：可制得氫氣0.2g
故答案為：0.2g
分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫(xiě)、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，屬于文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．