Question

科學興趣小組想研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速度的因素．在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳（MnO₂）粉末，然后加入等量的不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	1%	5%	10%	15%
MnO2質(zhì)量	0.2克	0.2克	0.2克	0.2克
氣泡產(chǎn)生的速率	+	++	+++	++++

（1）用H₂O₂和MnO₂制氧氣中，MnO₂的作用是　　用H₂O₂和MnO₂制氧氣的基本反應類型是　　反應．

（2）該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速率與　　有關(guān)系，能得出的結(jié)論是　　．

（3）實驗完畢，可利用過濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末．在過濾過程中，下列儀器不需要的有　　．（填下列儀器名稱）

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)制取氧氣的原理及二氧化錳在該實驗中起催化作用進行解答； （2）根據(jù)實驗中所給數(shù)據(jù)對比考慮解答并得出結(jié)論； （3）根據(jù)過濾操作需要的儀器考慮．

解答：

解：（1）用過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下產(chǎn)生水和氧氣，二氧化錳在該實驗中加快了過氧化氫反應放出氧氣的速率，但本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，二氧化錳在此實驗中的作用是催化作用；其中的反應物是一種，生成物是兩種，故是分解反應； （2）由題目中的數(shù)據(jù)可知，在二氧化錳的量一定的情況下，雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，氣泡產(chǎn)生的速度越快，所以該實驗研究的問題是過氧化氫分解的速度與雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系；能得出的結(jié)論是：在二氧化錳一定時，過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，則反應速率越快； （3）過濾中用到的儀器：玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺等；而不需要天平和酒精燈； 故答案為：（1）催化作用、分解； （2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；在二氧化錳一定時，過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，則反應速率越快；（3）酒精燈、托盤天平．