（2012?佛山）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書．

    


    
XX鈣片

    [藥品規(guī)格]每片含CaCO30.625g
    [用法用量]每次一片，每天2次請回答下列問題：
    （1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
    40%
    40%
    ．
    （2）若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
    25%
    25%
    ．
    （3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為
    0.5
    0.5
    g．			


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：（1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=
    相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)
    相對分子質(zhì)量
    ×100%，進行分析解答．
    （2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
    （3）根據(jù)題意，每次服用一片，每天2次，每片鈣片的質(zhì)量為1g，計算出每天服用鈣片的質(zhì)量，進而計算出每天攝入鈣元素的質(zhì)量．
    解答：解：（1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
    40
    40+12+16×3
    ×    100%=40%．
    （2）每片含CaCO3的質(zhì)量為0.625g，含鈣元素的質(zhì)量為：0.625g×40%=0.25g．
    每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
    0.25g
    1g
    ×    100%=25%．
    （3）根據(jù)題意，每次服用一片，每天2次，每片鈣片的質(zhì)量為1g，則每天服用鈣片的質(zhì)量為1g×2=2g，其中含鈣元素的質(zhì)量為2g×25%=0.5g．
    故答案為：（1）40%；（2）25%；（3）0.5．
    點評：本題難度不大，考查同學們結(jié)合標簽新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2012?佛山）硬水中含有較多的可溶性鈣和鎂的化合物，會給生活和生產(chǎn)帶來許多影響．下列軟化硬水程度最高的方法是（　　）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2012?佛山）豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等鈣鹽，相互反應(yīng)生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)．其中發(fā)生的反應(yīng)屬于（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2012?佛山）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
    （1）漂白粉是一種
    混合物
    混合物
    （填“純凈物”或“混合物”）．
    （2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH
    減小
    減小
     （填“增大”或“減小”或“不變”）．
    （3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學方程式
    Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
    Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
    ．
    （4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設(shè)計了下列探究實驗．
    【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
    【猜想】
    猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
    猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為
    CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
    CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
    ；
    猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
    【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．

    

    


    
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
    

    
①取少量樣品于試管中，
    加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，
    加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，

    把導管插入另一試管里的石灰水中
    把導管插入另一試管里的石灰水中
    ．    		
有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．

    猜想2成立
    

    
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．

    品紅溶液褪色
    品紅溶液褪色
    ．
    

			
    

			
    
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