Question

1．海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等．綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是CaCO₃；
（2）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作a時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應(yīng)為：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（5）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)貝殼的主要成分分析即可；
（2）根據(jù)過濾操作的適用范圍和所用到的儀器分析即可；
（3）根據(jù)元素守恒分析即可；
（4）根據(jù)氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣書寫，
（5）根據(jù)氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)原理分析即可．

解答 解：（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO₃；
（2）因?yàn)闅溲趸�鎂為沉淀，不溶于水，所以可以通過過濾分離，過濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（3）根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物還有氯氣，故選：Cl₂；
（4）第②步反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）第③步反應(yīng)是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）CaCO₃；
（2）漏斗；
（3）Cl₂↑；
（4）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了從海水中提取鎂的原理和方法，從氯化鎂中提取鎂單質(zhì)，應(yīng)電解熔融態(tài)的氯化鎂，而不能用置換的方法得到鎂．