Question

（10四川甘孜24）（10分）人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬：
(1)指出金屬銅的一個性質(zhì)及其對應(yīng)的用途：
性質(zhì)                ，對應(yīng)的用途                 。
(2) 要防止鐵制品因銹蝕而報廢，就要知道鐵制品銹蝕的原因。鐵制品銹蝕的條件是                                                                                              。
(3)為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：
a.將體積大小一樣的鎂片和鐵片分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相同的稀鹽酸中；
b.將銅片放入到硝酸銀溶液中。
請回答：
①在試驗中運(yùn)用“控制實驗條件”來設(shè)計實驗方案是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的科學(xué)方法。在步驟a中，所控制的實驗條件是       、       、       、       。
②通過步驟a，可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                。
③步驟b中的實驗現(xiàn)象是                                                 。
④小紅同學(xué)認(rèn)為i，小明同學(xué)的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要進(jìn)行一個實驗，該實驗的方法是                                             。

Answer 1

（10分）(1)導(dǎo)電性 銅可作銅導(dǎo)線(2) 鐵制品要與氧氣和水接觸(3) ① 金屬的體積  溶液種類  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)  溶液體積 ②鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鐵和稀鹽酸反應(yīng)劇烈③紫紅色的銅片表面有層銀白色物質(zhì) ④將鐵片放到硫酸銅溶液中

分析：本題首先指出金屬銅的導(dǎo)電性，體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途．還要記住鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中易生銹；以及煉鐵的原料和反應(yīng)的原理．然后考查了利用控制變量法，設(shè)計實驗來驗證金屬的活動性．實驗a中改變的是不同的金屬，其它量不變，由實驗現(xiàn)象鎂片表面的氣泡又多又快，得出鎂比鐵活潑．b中將銅片放入到硝酸銀溶液中，會看到銅片表面有黑色物質(zhì)；要證明四種金屬的活潑性，還需要設(shè)計一個實驗，證明鐵比銅活潑．
解答：解：（1）銅的導(dǎo)電性居第二位，被用作電線和各種電器的制作．故答案為：導(dǎo)電性，用作電線
（2）鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此是鐵與氧氣和水同時接觸．故答案為：鐵制品與空氣（氧氣）和水同時接觸
（3）煉鐵的固體原料有鐵礦石、石灰石和焦炭，氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，要注意化學(xué)式的書寫和配平．故答案為：焦炭；Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
（4）①將大小一樣的鎂片和鐵片分別放入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相同的稀鹽酸中，只控制了鎂和鐵是不同的金屬，其它條件保持不變．故答案為：金屬的體積  溶液種類  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)  溶液體積
②通過步驟a的現(xiàn)象鎂片表面的氣泡又多又快，鐵的比較慢，得出鎂比鐵活潑．故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈
③步驟b中的實驗現(xiàn)象是：銅片上附著銀白色固體，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色．故答案為：銅片上附著銀白色固體，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色
④還需要進(jìn)行一個實驗是：證明鐵比銅活潑．故答案為：將鐵片放入硫酸銅溶液中（合理即可）