Question

（7分）元素周期律和周期表是研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。

請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息，回答下列問(wèn)題。
（1）從原子結(jié)構(gòu)看， Na和Mg同屬于第三周期的原因是                         ，F(xiàn)和Cl屬于同一個(gè)族的原因是                       。
（2）從元素種類看，每一周期從左到右由      元素過(guò)渡到       元素，并以稀有氣體元素結(jié)束。
（3）由8和13號(hào)兩種元素組成的化合物是           （寫化學(xué)式）。
（4）如左圖的結(jié)構(gòu)示意圖表示的是          （寫粒子符號(hào)）。
（5）根據(jù)下表中相關(guān)信息，判斷出的元素名稱不一定合理的是          （選填序號(hào)）。

Answer 1

（1）原子的電子層數(shù)為3（若寫“原子的電子層數(shù)相同”給0.5分）
原子的最外層電子數(shù)都為7（若寫“原子的最外層電子數(shù)相同”亦可）
（2）金屬   非金屬       （3）    
（4）    （5）B

本題考查的是元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用。
（1）從原子結(jié)構(gòu)看，同一周期的原子核外電子層數(shù)相同，同一族的原子最外層電子數(shù)相同，故Na和Mg同屬于第三周期的原因是原子的電子層數(shù)為3，F(xiàn)和Cl屬于同一個(gè)族的原因是原子的最外層電子數(shù)都為7。
（2）根據(jù)元素周期律：每一周期從左到右由金屬元素過(guò)渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束。
（3）8和13號(hào)兩種元素分別是氧和鋁，故它們組成的化合物是。
（4）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；離子符號(hào)表示為S^2-。
（5）最外層電子數(shù)是8的粒子，不一定原子，可能是離子，故B錯(cuò)誤。