Question

19．制得的純堿中往往含有少量食鹽，現(xiàn)欲測(cè)定該樣品的純度，取一定量的樣品，溶于一定量的水中，逐滴加入CaCl₂溶液mg后恰好完全反應(yīng)，剛好得到20℃含水50g的氯化鈉飽和溶液（20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g），加入CaCl₂溶液與生成沉淀的變化情況如圖所示，試計(jì)算：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)沉淀的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量；再根據(jù)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，求出20℃含水50g的氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量，最后求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100
       x       15g  
$\frac{106}{x}=\frac{100}{15g}$，x=15.9g
設(shè)20℃含水50g的氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量為y
20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，
所以$\frac{36g}{100g}=\frac{y}{50g}$，y=18g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15.9g}{15.9g+18g}$×100%=46.8%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.8%．

點(diǎn)評(píng) 此題是質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題，此題容易出錯(cuò)的地方是計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量時(shí)，容易漏樣品中所含的氯化鈉．