Question

17．現(xiàn)有銅粉和鐵粉的混合物24.4g，放入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后（假設鐵完全反應），經過過濾干燥，共得紅色沉淀物25.4g，計算原混合物中銅的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，然后結合題中所給的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：設原混合物中鐵的質量為x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu     固體質量增加
56                         64         64-56=8
x                                25.4g-24.4g=1g
    $\frac{56}{x}=\frac{8}{1g}$
    x=7g
所以原混合物中銅的質量分數(shù)為：$\frac{24.4g-7g}{24.4g}$×100%=71.3%．
答：原混合物中銅的質量分數(shù)為71.3%．

點評 在解此類題時，首先分析鐵和硫酸銅反應，固體質量會增加，然后結合題中的數(shù)據(jù)進行解答．