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小強家有一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說明如圖，他對包裝說明上的質量分數(shù)產生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內物質共113.5g。

（1）反應產生氫氣          g。
（2）通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是否與包裝說明相符(計算結果精確到0.1%，下同)。
（3）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
⑴ 0.2 （1分）  ⑵ 67.5%<70%  不相符合 （2分）⑶ 16.1%（2分）
（3）反應后溶質質量分數(shù)="16.1g" /{113.5g-(20g-6.5g) }×100%=16.1%
（1）由于黃銅中鋅與稀硫酸反應放出氫氣，因此反應前后燒杯內物質質量減小，減小的質量即為產生氫氣的質量；
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)=(黃銅質量20g-鋅的質量)/黃銅的質量20g ×100%，解決問題需要根據化學方程式計算出鋅的質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=生成硫酸鋅的質量 /(燒杯內剩余物質質量113.5g-黃銅中銅的質量 )×100%，需要計算反應生成硫酸鋅的質量．
（1）反應產生氫氣=20g+93.7g-113.5g=0.2g
（2）設Zn質量為x，ZnSO4質量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65        161  2
x          y  0.2g
65 /x ="161" /y ="2" /0.2   x=6.5g  y=16.1g
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)="(20g-6.5g)" /20g ×100%=67.5%
因為67.5%＜70%，所以與包裝說明不相符
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。

（1）稀釋濃硫酸時用到玻璃棒，玻璃棒在這里的作用是       ；
（2）取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸     g；
（3）取適量9.8%的硫酸與某金屬反應可生成氫氣，請寫出一個符合要求的化學方程式。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012?臺州）某同學采用如圖裝置，用一些植物的器官來代替MnO2作催化劑，分解H2O2制取氧氣，記錄如下表：
 
H2O2溶液的 質量（克）
H2O2溶液的溶質質最分數(shù)
植物的器官及質量
收集氣體的體積（毫升）
收集氣體的
時間（分鐘）
1
34
15%
大顆粒胡蘿卜16克
80
18
2
34
15%
大顆粒馬鈴薯16克
80
10.5
3
34
15%
小顆粒馬鈴薯16克
80
4
（1）要使胡蘿卜能夠更快地促進過氧化氫的分解，可采用的方法是　         　．
（2）當量筒內的水達到80毫升時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火里的木條伸入瓶內，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復燃．請你解釋木條不能復燃的原因是　            　．
（3）計算：34克15%的H2O2溶液中的溶質完全分解，能制得氧氣多少升？（氧氣密度是1.43克/升）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明取樣品（含NaCl）18.9g與一定量稀鹽酸恰好完全反應，得20%的不飽和食鹽溶液100g。求所用稀鹽酸的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）我校九年級學生去小黃山春游，帶回幾塊石灰石樣品，為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據如下圖所示：（假設其他物質不與鹽酸反應）（1）反應生成二氧化碳的質量為          g。
（2）計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C。由此可判斷，原白色粉末中一定不含有         。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。由此可判斷，原白色粉末中一定含有         。
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有         。
（4）若流程圖中白色粉末A為20g，白色沉淀D為9.85g，無色濾液E中只含一種溶質。
①無色濾液E中的溶質為         ；
②通過計算確定20g白色粉末A中所含各物質的質量。
（請寫出計算及推理過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)。
（1）配制200g質量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液。需要氫氧化鈉固體的質量為     g。
（2）配制過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是 ，
其作用是              。
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數(shù)的鹽酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：

①要得到此變化曲線，所進行的操作是     （填字母）。
A．將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中
②b點對應的溶液中的溶質為     （寫化學式)。
（4）恰好完全反應時，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質量分數(shù)鹽酸溶液，試計算該鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)（請寫出計算過程）。                                

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學研究小組對當?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據見下表(假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解)。
實驗序號
加入稀鹽酸的質量/g
剩余物質的質量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
(1)第4次剩余物質的質量m=        g。
(2)石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)為         。
(3)計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。(計算結果保留0.1%)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉鐵       噸？

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