5．甲、乙、丙、丁分別是紫色石蕊試液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個(gè)圓表示四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示．
（1）丁是紫色石蕊試液；通常其用用途為測(cè)試溶液的酸堿性．
（2）甲和丙的化學(xué)反應(yīng)的基本類型為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

分析 根據(jù)石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，稀硫酸和碳酸鈉會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣和碳酸鈉會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，稀硫酸和碳酸鈉會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣和碳酸鈉會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，乙和丁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變成紅色，所以乙、丁是稀硫酸或紫色石蕊試液，甲、乙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體，所以甲、乙是碳酸鈉或稀硫酸，所以乙是稀硫酸，甲是碳酸鈉溶液，丁是紫色石蕊試液，丙是澄清石灰水，所以丁是紫色石蕊試液，通常用途是：測(cè)試溶液的酸堿性；
（2）甲和丙的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
故答案為：（1）紫色石蕊試液，測(cè)試溶液的酸堿性；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道石蕊溶液遇到酸變紅色，遇到堿變藍(lán)色，要熟悉方程式的寫法和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列做法和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式均正確的是（　�。�
A．向純堿溶液中滴加澄清石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
B．用NaOH溶液吸收CO2中含有少量的氯化氫氣體：NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．用H2SO4洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4═CuSO4+H2O
D．醫(yī)療上用氫氧化鋁中和過(guò)多的胃酸：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，如表所示，得到相應(yīng)的溶液①～⑤．$\begin{array}{l}{25℃}\\{100g水}\end{array}$  $→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升溫}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降}$⑤
資料：A的溶解度
溫度/℃2030405060
溶解/g37.241.445.854.455
（1）②⑤（填序號(hào)，下同）中盛的是飽和溶液；
（2）5個(gè)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是①＜②=③＜⑤＜④．．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．水電解的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水分子中含有兩種不同的、更小的粒子，則這兩種粒子是（　�。�
A．氧原子和氫氣分子B．氧氣分子和氫氣分子
C．氧原子和氫原子D．氫氣和氧氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃鹽酸溶液和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，前者質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，后者質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
B．燒堿溶液和石灰水敞口放置一段時(shí)間，兩者溶液質(zhì)量均增大，pH值減小
C．稀鹽酸中滴入硝酸銀，氫氧化鈉溶液中滴入氯化鎂，直到都恰好反應(yīng)．則前者溶液pH減小，后者溶液pH增大
D．燒堿固體和純堿晶體暴露在空氣中，前者會(huì)潮解導(dǎo)致質(zhì)量增大，后者會(huì)風(fēng)化導(dǎo)致質(zhì)量變小

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，他們?cè)诓煌瑴囟认碌娜芙舛纫娤卤恚?qǐng)回答下列問(wèn)題：
溫度（℃）01020406080100
氯化鈉（克）35.735.836.036.637.338.439.8
溫度（℃）0102030…90
純堿（克）7.112.521.538.8…43.9
（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于易溶物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）．
（2）生活在鹽堿湖附近的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽．請(qǐng)你說(shuō)明其中的道理因?yàn)镹a2CO3的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na2CO3晶體，而夏天氣溫高，當(dāng)蒸發(fā)溶劑時(shí)，析出的主要是NaCl．我國(guó)某些鹽湖出產(chǎn)的天然堿含有少量氯化鈉等雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用降溫結(jié)晶方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）
（3）具體的試驗(yàn)步驟為：①加熱溶解，②冷卻結(jié)晶③過(guò)濾④洗滌晾干．完成①②③實(shí)驗(yàn)步驟必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵圈、石棉網(wǎng)）、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗和酒精燈等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某種大理石除主要成分為 CaCO3外，還有少量的硫化物．某同學(xué)用這種大理石 和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究：查閱資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得濃度均為 a%的下列四種溶液的 pH 大小情況：
溶質(zhì)H2SO4HClH2SHCO3
pH小→大
資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無(wú)水氯化鈣③堿石灰④生石灰，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律：較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較 弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑ 
B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
（2）為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如圖裝置，請(qǐng)你分析：

a．制備的 CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HCl、H2S、和水蒸氣；
b．上述裝置中，B 物質(zhì)名稱不可能是那種常見的干燥劑③④（選填編號(hào)①、②、③、④）
；用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定 CO2 相對(duì)分子質(zhì)量，若 B 物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．將一定量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．計(jì)算：
（1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量．
（3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答．

（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們?cè)陔婋x 時(shí)都產(chǎn)生了氫離子．
（2）寫出稀硫酸的電離方程式H2SO4=2H++SO42-．
（3）稀鹽酸和稀硫酸都是無(wú)色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種 方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸），其中可行的方 案有D．

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