Question

1．金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．
（1）銅可做導線是利用銅的導電性；
（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是沙漠地區(qū)空氣干燥，缺少水分；
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理后可得到銅和硫酸亞鐵晶體兩種產(chǎn)品．
①涉及的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，②可將反應后的混合物質(zhì)通過過濾和蒸發(fā)結(jié)晶兩種分離混合物的方法得到銅和硫酸亞鐵晶體．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來分析；
（2）根據(jù)鐵銹蝕的條件是與空氣中的水和氧氣接觸分析；
（3）根據(jù)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵分析；
（4）根據(jù)金屬活動性順序、反應原理以及質(zhì)量守恒定律寫出化學方程式．

解答 解：（1）銅具有導電性，所以可以做導線；故填：導電性；  
（2）鐵銹蝕的條件是與空氣中的水和氧氣接觸，所以鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是空氣干燥，少有水分．故答案為：沙漠地區(qū)空氣干燥，缺少水分；
（3）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）①廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和硫酸亞鐵兩種產(chǎn)品，說明加入的金屬是鐵，化學方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②在充分反應后，將混合物進行過濾得到銅和鐵的混合物，加入稀硫酸除掉鐵，得到銅粉，過濾得到濾液，兩種濾液中的溶質(zhì)均為硫酸亞鐵溶液，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體；故填：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶．

點評 利用化學知識可以解決很重要的生活生產(chǎn)問題，從而激發(fā)同學們學習化學的興趣，熟記金屬的性質(zhì)與用途、煉鐵的原理、金屬的活動性順序是解題的關(guān)鍵．