Question

14．將5.6g含有一種雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.25g氫氣，則該鐵粉中混入的雜質(zhì)是鋁（填“鋅”、或“鋁”）．把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾．將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，若不產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定含有銀，濾液中一定含有的溶質(zhì)是Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以判斷物質(zhì)的組成；
鋁比鐵活潑，鐵比銀活潑，把鋁、鐵放入硝酸銀溶液中，鋁先和硝酸銀反應(yīng)，鐵后和硝酸銀反應(yīng)．

解答 解：鐵、鋅、鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
56                        2       65                          2        54                                      6
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，5.6g鐵和稀硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，5.6g鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣小于0.2g，5.6g鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，將5.6g含有一種雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.25g氫氣，則該鐵粉中混入的雜質(zhì)是鋁；
把鋁、鐵放入硝酸銀溶液中，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，若不產(chǎn)生氣泡，說明鋁、鐵都已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀，濾液中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂．
故填：鋁；銀；Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．