Question

7．有一瓶氣體，可能是CO、CO₂、H₂O、H₂中的一種或幾種組成．為了分析該氣體的成分，取適量該氣體進行實驗，實驗方案設計如圖．

（查閱資料：白色無水硫酸銅粉末遇水變藍色；濃H₂SO₄有吸水性，能干燥某些氣體．）
（1）上述可能存在的氣體中，易與血紅蛋白結合的氣體是CO．
（2）實驗中如果沒有用濃H₂SO₄干燥氣體1，對氣體檢驗有無影響有影響．
（3）若現象X為“無水硫酸銅變藍色”，結論是氣體中一定含有H₂；
（4）②中一定發(fā)生的反應方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（5）①③發(fā)生的反應相同，其反應的方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 根據二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁；濃硫酸在該實驗中是干燥劑；氫氣和一氧化碳都具有還原性；無水硫酸銅遇水變藍色等知識分析解答．

解答 解：（1）一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結合，從而導致體內組織器官嚴重缺氧而死亡；
（2）如果沒有用濃H₂SO₄干燥氣體1，那氣如果X為“無水硫酸銅變藍色”就不知是實驗過程中帶入的水還是混合氣體中的水，所以對實驗有影響；
（3）氣體1通過濃硫酸后，氣體2中肯定沒有H₂O了．若現象X中“無水硫酸銅變藍色”，說明氣體3中含有H₂O，則與CuO反應的混合氣體中肯定有含有“H”原子的還原性氣體H₂；
（4）由氣體3通入澄清的石灰水后，“澄清的石灰水變渾濁”這一現象說明氣體3中一定含有CO₂，所以與CuO反應的混合氣體中肯定有含有“C”原子的還原性氣體CO；所以，反應②中一定發(fā)生的反應方程式是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（5）能使澄清石灰水變渾濁的原因是二氧化碳與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應生成不溶于水的碳酸鈣，其反應方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）CO；
（2）有影響；
（3）一定含有H₂；
（4）CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（5）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 通過本題學會鑒別是化學中常用的一種鑒別物質的方法，即通過化學實驗將幾種不同特性的物質區(qū)別開來．