Question

為測定某市售小蘇打中NaHCO₃的質量分數(shù)標識是否屬實，某興趣小組取10.0g小蘇打樣品加入燒杯，再加入足量的稀鹽酸完全反應．燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．（反應的方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）

計算：
（1）完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質量為

 

g；
（2）計算說明該小蘇打中NaHCO₃的質量分數(shù)標識是否屬實．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物與稀鹽酸混合后，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于反應放出了二氧化碳，所以反應后燒杯及剩余物質的質量減小，減小的質量即為氣體二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氣體二氧化碳的質量可計算原混合物中碳酸氫鈉的質量，即可解答．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成二氧化碳氣體的質量=165.0g-160.6g=4.4 g
（2）設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
x                   4.4g

84

x

=

44

4.4g

解之得：x=8.4g；
該小蘇打中NaHCO₃的質量分數(shù)為

8.4g

10.0g

×100%=84%，84%＜85%；故該小蘇打中NaHCO₃的質量分數(shù)標識不屬實；
答案：（1）4.4；
（2）該小蘇打中NaHCO₃的質量分數(shù)標識不屬實．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力，解題時要特別注意解題步驟的規(guī)范性，從而掌握通過已知計算未知的解題方法．