(6 分)鎂是一種用途廣泛的金屬材料,目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某;瘜W(xué)活動(dòng)小組欲測(cè)定海水中氯化鎂的含量,取海水樣品 200g,加入適量 氫氧化鈉溶液,至恰好完全反應(yīng)為止,稱量所得沉淀物的質(zhì)量為 0.58g。 請(qǐng)你根據(jù)上述資料,回答下列問題:
⑴金屬鎂的物理性質(zhì)有:                                                                。(答出一條即可)
⑵查閱資料可知,海水中鎂元素的含量比較低,所以,從海水中提取 MgCl2 時(shí), 經(jīng)歷了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程,請(qǐng)分析這樣做的目的是                                                   
⑶列式計(jì)算:上述 200g 海水樣品中,所含 MgCl2 的質(zhì)量是多少?
(提示:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl )

⑴ 銀白色固體/ 良好延展性、傳導(dǎo)性/ 密度、硬度均較小/ 熔沸點(diǎn)較高 等
⑵ 采用化學(xué)沉淀法將海水中的鎂元素予以富集、提取分離

解析試題分析:利用化學(xué)方程式氯化鎂與氫氧化鎂反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量。
⑶解:設(shè)海水樣品中MgCl2的質(zhì)量為x,則 
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl   
95                58         
x               0.58g       
, 得 x = 0.95g 
答:該海水樣品中含有0.95gMgCl2
考點(diǎn):利用化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將一塊質(zhì)量為10 g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中,恰好完全反應(yīng),稱的小燒杯中剩余物的總質(zhì)量為109.8克。請(qǐng)你據(jù)此分析并列式計(jì)算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量為         克。
(2)該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克?
(3)求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)過程中,生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示,試計(jì)算:
(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),生成沉淀的質(zhì)量為______________g。
(2)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問題:
(1)生鐵片與純鐵片相互刻畫時(shí),純鐵片表面可留下劃痕,說明             的硬度大;
(2)6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)(化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑),理論上可制得氫氣的質(zhì)量
   g.
(3)使用下列各組試劑,能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序的是         
A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B.Fe、Cu、AgNO3溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(7分)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將6g該合金粉末樣品,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160g中,二者恰好完全反應(yīng)。同時(shí)為了充分利用資源,還對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請(qǐng)結(jié)合下列圖示計(jì)算:

(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)
(2)所的固體銅的質(zhì)量a為多少g?
(3)向不飽和濾液中加入多少g水,能得到5%的硫酸亞鐵溶液,用于花卉的營(yíng)養(yǎng)液。
((2)(3)中計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(7分) 某學(xué)生做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

 
第一次
第二次
加入硫酸銅的質(zhì)量
m
m
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
50g(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%)
50g(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%)
加入稀硫酸的質(zhì)量
50g
100g
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
藍(lán)色固體和藍(lán)色溶液
藍(lán)色溶液
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(溶液損失忽略不計(jì)),請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;
(2)第一次實(shí)驗(yàn)后的溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________________;
(3)根據(jù)已知條件列出求解實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量(x)的比例式______;
(4)實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅的質(zhì)量(m)為______;
(5)在第二次實(shí)驗(yàn)中,若向加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的濾液中加入43.8 g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;
(6)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液配制實(shí)驗(yàn)中所需的稀硫酸,則需要加水的質(zhì)量為_________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(7分)水是生命之源,愛護(hù)、珍惜水資源是每個(gè)公民的責(zé)任。
(1)自然界中的水不是純水,可利用沉淀、    、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。
(2)水常用來配制各種溶液,下列物質(zhì)溶于水后溶液溫度明顯升高的是    。

A.氫氧化鈉 B.硝酸鉀 C.硝酸銨 D.濃硫酸
(3)用濃硫酸配制100g 20%的稀硫酸的步驟:①混勻  ②計(jì)算  ③裝瓶并貼標(biāo)簽  ④量取濃硫酸和水。其正確的順序?yàn)?u>   (填序號(hào))。
(4)①熱水瓶用久后,瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢,試計(jì)算除去瓶膽內(nèi)5g CaCO3,理論上需含5%醋酸的食醋的質(zhì)量是多少?
[化學(xué)方程式為:CaCO3 + 2CH3COOH= (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2↑]
(請(qǐng)寫出解題過程)    
②水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2及一些不溶于酸的雜質(zhì),若除去5g此水垢,則加入食醋的質(zhì)量(與①中數(shù)據(jù)比較)是    (填“增加、減少或不確定”)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

((7分)某純堿樣品中混有少量的氯化鈉,為了測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明同學(xué)準(zhǔn)確稱取 12.0g樣品,做了如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必需有               。
(2)濾液 C中的溶質(zhì)是                             ,若向?yàn)V液 C中滴加稀鹽酸,寫出過程中發(fā)生的一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         。
(3)若將濾渣B洗滌烘干后,稱量其質(zhì)量為 10.0g , 計(jì)算純堿樣品中的 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留一位小數(shù),要求寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(3分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液,老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯,稱其質(zhì)量為18.2g,然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去掉鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈中性時(shí)再次稱量,總質(zhì)量為43.9 g。請(qǐng)回答下列問題:
反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。
計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。

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