Question

將20g CaCl₂和CaC0₃ 的固體混合物放入到 65.9g 水中充分溶解，并加入 21.2%5Og 的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應．
（1）寫出與 Na₂C0₃ 溶液發(fā)生的化學反應方程式；
（2）求原固體混合物中 CaCl₂ 的質(zhì)量；
（3）求生成溶液的質(zhì)量；
（4）若將生成的溶液蒸發(fā)，得到t℃的飽和溶液，此時的溶解度為 36g/100g水，求需蒸發(fā)掉多少克水？

Answer 1

解：（1）該反應的方程式是CaCl₂ +Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量是x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，混合物中氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCl₂ +Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+2NaCl
111 106 100 117
z 50g×21.2% x y

x=10g y=11.7g z=11.1g
（3）則生成溶液的質(zhì)量是11.1g+65.9g+50g-10g=117g；
（4）設需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是w

w=72.8g
答：（1）CaCl₂ +Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+2NaCl；（2）原固體混合物中 CaCl₂ 的質(zhì)量是11.1g；（3）生成溶液的質(zhì)量是117g；
（4）若將生成的溶液蒸發(fā)，得到t℃的飽和溶液，此時的溶解度為 36g/100g水，求需蒸發(fā)掉72.8g
分析：（1）利用碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉書寫反應的化學方程式；
（2）由參加反應碳酸鈉的質(zhì)量計算反應的氯化鈣質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)溶液的質(zhì)量等于原混合前物質(zhì)的總質(zhì)量與溶液中沉淀之差解答即可；
（2）依據(jù)溶解度的有關計算要求解答即可．
點評：此題是對化學方程式有關問題的考查，解題的關鍵是找準反應中要求的有關物質(zhì)的質(zhì)量和溶解度知識的應用；