Question

1．運用酸、堿、鹽、金屬的性質(zhì)可以解決工業(yè)生產(chǎn)中的許多問題．
（1）工業(yè)上常選用稀鹽酸來除去鐵銹．（寫出一種具體物質(zhì)）
（2）某工廠向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的廢水中國加入一定量的鋅粉（Zn）以回收金屬，充分反應(yīng)后，得到的金屬組成可能由哪幾種情況？鋅、銅、銀，或銀，或銀、銅．
（3）工業(yè)上冶煉鐵的原理是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化學(xué)方程式表示）．
（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物，向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成過氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是B．

A、若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g   
B、若混合物為Zn、Cu，則m=0.2g
C、若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%

Answer 1

分析 鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
鋅比銅活潑，銅比銀活潑；
工業(yè)上冶煉鐵的原理是：高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物質(zhì)量關(guān)系可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）工業(yè)上常選用稀鹽酸來除去鐵銹．
故填：稀鹽酸．
（2）某工廠向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的廢水中國加入一定量的鋅粉（Zn）以回收金屬，充分反應(yīng)后，得到的金屬組成可能是：鋅過量時，金屬是鋅、銅和銀；
鋅恰好和硝酸銀完全反應(yīng)時，金屬是銀；
鋅恰好和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)時，金屬是銀和銅．
故填：鋅、銅、銀，或銀，或銀、銅．
（3）工業(yè)上冶煉鐵的原理是：高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）鋅、鋁、鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
65  73         2    54  219           6    56   73         2
A、5.6g鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g，5.6g鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g，該選項說法正確；
B、5.6g鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，若混合物為Zn、Cu，則m小于0.2g，該選項說法不正確；
C、5.6g鐵消耗氯化氫的質(zhì)量是7.3g，5.6g鋁消耗氯化氫的質(zhì)量大于7.3g，若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，該選項說法正確．
故填：：B．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．