Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭?/span>(如下圖)，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”的字樣。已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小欣和小芳同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究。

（提出猜想）

(1)這瓶試劑可能是_____溶液

①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液。

(2)根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是________(填字母代號(hào))。

A．酸 B．堿 C．鹽

（收集資料）

Ⅰ.初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ.測(cè)定室溫(20 ℃)時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

（得出結(jié)論）

(3)小欣根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是________(填物質(zhì)名稱(chēng))。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

(4)①小芳用膠頭滴管吸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，這瓶試劑不可能是____，結(jié)論正確。

②小欣為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，她又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液	_______________	猜想②正確，相關(guān)的化學(xué)方程式：___________________

(5)請(qǐng)你選擇與小欣不同類(lèi)別的試劑，來(lái)鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇__________溶液。

Answer 1

【答案】①②③ A 碳酸氫鈉 NaCl溶液 產(chǎn)生白色的沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓ 氯化鈣（合理即可）

【解析】

提出猜想：

（1）破損標(biāo)簽可見(jiàn)部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素鈉與其他元素組成，可能是①NaOH溶液；②Na2CO3溶液；③NaCl溶液，故選①②③；

（2）破損標(biāo)簽可見(jiàn)部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與其他元素組成，酸類(lèi)物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸，故選A；

得出結(jié)論：

（3）根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；

（4）①由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，只有氯化鈉溶液的pH=7，所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液；

②利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應(yīng)而無(wú)明顯現(xiàn)象，可使用氫氧化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；

（5）利用氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應(yīng)而無(wú)明顯現(xiàn)象，可使用氯化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液。