Question

（2011?無錫）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氫氣

0.2

g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是

久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜

．
（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示，看出開始加稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣，當(dāng)加入9.8g稀硫酸時(shí)才產(chǎn)生氫氣，說明久置的鋁箔表面被氧化，當(dāng)加稀硫酸的量至107.8g時(shí)，鋁箔和硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣，再根據(jù)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量和鋁的質(zhì)量，那么題干中的求答問題就會(huì)迎刃而解．

解答：解：（1）根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示知道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生氫氣．
（2）設(shè)生成0.2g氫氣需要硫酸的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為y
2 Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
  54   294              6            
  y     x               0.2g
 294：6=x：0.2g      54：6=y：0.2g     
解之得x=9.8g          y=1.8g
此時(shí)與生成氫氣有關(guān)的硫酸溶液的質(zhì)量為107.8g-9.8g=98g．
則稀硫中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

98g

×100%═10%
答：所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%
（3）鋁箔中被氧化的Al₂O₃中鋁元素質(zhì)量為：（2.14g-1.8g）×

27×2

27×2+16×3

×100%=0.18g  故鋁箔中鋁元素的質(zhì)量為：0.18g+1.8g=1.98g
答：鋁箔中鋁元素的質(zhì)量為1.98g

點(diǎn)評(píng)：此題考查學(xué)生會(huì)結(jié)合圖示找出解題突破口，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，特別是解（3）步時(shí)，鋁箔中鋁元素的質(zhì)量即包括氧化鋁中的鋁還包括單質(zhì)鋁的質(zhì)量，請(qǐng)同學(xué)們考慮細(xì)致，思維要慎密．