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12．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，稱殘余固體質量為10.7克．求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？
要求步驟如下
1．解：
   設，
2．寫反應方程式
3．找對應關系
4．列方程
5．求解答．

分析 根據質量守恒定律，由反應前后固體質量差求得反應放出氧氣的質量；再利用產生氧氣的質量計算反應生成的氯化鉀的質量即可．

解答 解：根據質量守恒定律，反應放出氧氣的質量=15.5g-10.7g=4.8g
設反應生成的氯化鉀的質量為x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
            149  96
             x   4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
答：該反應共生成氧氣的質量為4.8g；生成氯化鉀的質量為7.45g．

點評 解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．分子的基本性質：
（1）分子的質量和體積都很小；
（2）分子總是在不斷運動著，在受熱情況下，運動速率加快；
（3）分子間有間隔；
（4）同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列過程不是通過化學變化獲得能量的是（　�。�
A．利用水力發(fā)電B．利用煤燃燒發(fā)電
C．利用汽油燃燒驅動汽車D．利用炸藥爆炸開山炸石

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．東東同學繪制了三條溶解度曲線，如圖所示：
（1）從圖中你可獲得哪些信息：A物質的溶解度隨溫度的升高而增大（合理均可）（任意寫一條）．
（2）t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為B＞C＞A．
（3）一瓶接近飽和的C溶液，想要變成飽和溶液，常用的方法是加入C物質（或蒸發(fā)水分、升高溫度）（寫一條）．
（4）將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫到t2℃時，A溶液的溶質質量分數小于（填“大于”“小于”或“等于”）B溶液的溶質質量分數（假設升溫過程中水的質量不變）．
（5）除去A固體中混有的少量B，提純的步驟是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．根據圖示實驗，寫出對應的化學方程式并在括號內注明基本類型

①3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反應；
②2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；分解反應；
③2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反應；
④2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．用分子原子的觀點解釋下列現象
（1）打開酒瓶就可以聞到酒味
解釋：分子是在不斷運動的
（2）可將大量的氧氣壓入鋼瓶中，
解釋：分子間有間隔．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．空氣是由多種氣體組成的混合物，是一種寶貴的自然資源．
（1）最早用定量的方法研究空氣成分的化學家是拉瓦錫；稀有氣體約占空氣總體積的0.94%．
（2）[因為氮氣的化學性質穩(wěn)定，所以充入食品包裝袋內用于防腐．
（3）菜農定期會向蔬菜大棚中補充二氧化碳，這樣做有利于植物進行光合作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．

請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數x=15．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是Ar．
（3）鈉元素與氯元素形成的化合物化學式為NaCl．
（4）根據鎂元素的原子結構示意圖判斷它屬于金屬．（填“金屬”或“非金屬”）元素．最外層電子數為2，在化學反應中容易失去電子，形成陽離子（填“陰”或“陽”）．
（5）某元素的原子結構示意圖所示，該元素符號為Br．與Br化學性質相似的是Cl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]是重要的化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產生的廢鐵屑（含有雜質FeS）為原料制備（如圖）．
資料：（1）FeSO4易被氧氣氧化為Fe2（SO4）3，影響硫酸亞鐵銨的等級．
（2）H2S有毒，水溶液（名稱為氫硫酸）顯弱酸性．

請回答下列問題：
（1）儀器①、②的名稱錐形瓶、鐵架臺．
（2）圖一中儀器①盛放的液體是稀硫酸，廣口瓶的作用是暫時儲存硫化氫氣體，燒杯中CuSO4溶液主要作用是吸收H2S，反應為CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，說明廢鐵屑中含有FeS雜質，試寫出儀器①中產生H2S氣體的復分解反應的方程式FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，燒杯中溶液的pH將隨著反應的進行不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）圖二用于制備硫酸亞鐵銨．在0～60℃時，硫酸亞鐵銨的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
實驗步驟如下：
①制備FeSO4溶液．先關閉止水夾A，再打開止水夾B和C，從分液漏斗滴入稀H2SO4至錐形瓶中，產生的氣體依次經過NaOH溶液、飽和硫酸銨溶液．其中NaOH溶液中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，氫氣的作用是①排盡整個裝置中的空氣，防止FeSO4被氧化 ②將硫酸亞鐵溶液壓入飽和碳酸銨溶液．
②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉止水夾BC，打開止水夾A．
③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨晶體．
（4）對所制得的硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]樣品進行加熱分析，溫度與TG%的關系如圖三所示，已知，200℃以前只有結晶水失去．（FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的相對分子質量：392）
已知：TG%=$\frac{剩余固體質量}{原樣品質量}$×100%
TG%從100%降低為72.4%時，發(fā)生反應的化學方程式是FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4（NH4）2SO4+6H2O．
試計算AB段物質的化學式FeSO4•（NH4）2SO4（寫出計算過程）．

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