Question

6．某石灰廠有一批石灰石原料，為測定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛做了如下實驗：取石灰石樣品10g，放入一個大燒杯中，然后向其中加入100g稀鹽酸，待完全反應(yīng)后（除CaCO₃外，其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.78g，試計算：
（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量為0.22g；　
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已知條件和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量之和比反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量之和減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量（因為氣體逸出）；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，即可得出碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)而求得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由題意可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=10g+100g-109.78g=0.22g；
（2）設(shè)該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  0.22g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.22g}$
解得：x=0.5g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.5g}{10g}$×100%=5%；
答案：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量0.22g
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．