Question

20．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐拇罄硎�進(jìn)行調(diào)査，他們?nèi)×巳舾蓧K礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測．采用了以下的辦法：取16g這種大理石，逐滴滴加稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖示（雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．
（1）大理石中的碳酸鈣的質(zhì)量是？
（2）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 由圖中信息可知大理石中雜質(zhì)質(zhì)量是6g，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸質(zhì)量是24g；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）大理石中的碳酸鈣的質(zhì)量是：16g-6g=10g，
答：大理石中碳酸鈣質(zhì)量是10g．
（2）設(shè)24g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100        73
    10g       x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{x}$，
x=7.3g，
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{24g}$×100%=30.4%，
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．