(1)銅不能置換鹽酸、稀硫酸中的氫,但能和硝酸反應產生氣體.銅與濃硝酸的反應方程式為:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,其中,氣體X的化學式為 .
(2)航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作固體燃料,加熱鋁粉使其被氧氣氧化,放出大量的熱,促使混合物中高氯酸銨受熱分解,同時生成四種氣體:兩種是空氣中的主要成分,一種氣體是氯氣(Cl2),還有一種氣體是水蒸氣,因而產生巨大的推動力,試寫出其中涉及的化學反應方程式:
①鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁 ;
②高氯酸銨受熱分解 .
【答案】
分析:(1)根據質量守恒定律,反應前后原子種類和個數都不變,分別統計出反應前后原子種類及個數,比較分析就可以求出X的化學式.
(2)①根據反應物為鋁和氧氣,生成物為氧化鋁,反應的條件為加熱即可寫出反應方程式;
②根據反應物為高氯酸銨(NH
4ClO
4);生成物為氮氣、氧氣、氯氣、水蒸氣;反應條件為加熱,故可書寫化學方程式.
解答:解:(1)由銅與稀硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO
3=Cu(NO
3)
2+2X↑+2H
2O,
根據質量守恒定律可知,反應前后的元素種類、原子的種類和個數不變;
由方程式可知Cu、H原子的個數前后相等,反應前共4個N原子,反應后應有2個N原子,則X中應有2個N原子;反應前共12個O原子,反應后現有8個O原子,則X中應有4個O原子,又X的化學計量數為2,則X的化學式為NO
2,
故答案為:NO
2.
(2)①由題意可知:反應物為鋁和氧氣、生成物為氧化鋁、反應條件為加熱,故可書寫化學方程式為:4Al+3O
22Al
2O
3;
②由題意,先推測:兩種氣體是空氣中的主要成分為氮氣和氧氣;又知其它生成物、反應條件,故可書寫化學方程式為:2NH
4ClO
4N
2↑+2O
2↑+Cl
2↑+4H
2O;
故答案為:4Al+3O
22Al
2O
3;2NH
4ClO
4N
2↑+2O
2↑+Cl
2↑+4H
2O.
點評:本題考查物質化學式的確定,學生應能利用質量守恒定律中的守恒思想來解答,并認識守恒法在解題中的重要作用;確定反應物、生成物、反應條件,正確書寫化學方程式;并且掌握書寫化學方程式的方法和步驟.