Question

在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)．A是一種金屬單質(zhì)，C為一種固體粉末，D為一種氣體，E、H都屬于鹽．框圖中有關(guān)反應(yīng)的部分生成物沒(méi)有標(biāo)出．
請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)下列空白：
（1）A的一種用途是______；
（2）C→E的基本反應(yīng)類型是______；
（3）若H為難溶性的鹽，則I的化學(xué)式為_(kāi)_____；
（4）D→B的化學(xué)方程式是______．

Answer 1

解：（1）E溶液與F溶液生成的紅褐色沉淀屬于氫氧化鐵，又因?yàn)镃與D反應(yīng)能生成金屬A，所以A是金屬鐵，鐵具有導(dǎo)熱性，可以用來(lái)制作鐵鍋等炊具；
（2）由于氫氧化鐵中鐵元素是+3價(jià)，所以C為一種含三價(jià)鐵的化合物，可以是氧化鐵，是不溶于水的，需要加入酸才能反應(yīng)，金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）E溶液中含有鐵離子溶液，因?yàn)镋和F生成氫氧化鐵沉淀，所以F溶液屬于堿，由于I屬于酸，如果是鹽酸要產(chǎn)生氯化物沉淀必須是氯化銀沉淀，又因?yàn)镕屬于堿所以不能與銀離子結(jié)合，I可以是硫酸，F(xiàn)為氫氧化鋇溶液就行，及E溶液是硫酸鐵，F(xiàn)溶液是氫氧化鋇，反應(yīng)后生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，符合題意了；
（4）D與氧化鐵反應(yīng)生成鐵，說(shuō)明D具有還原性，三大還原劑是氫氣、一氧化碳和碳，因?yàn)镈為一種氣體，可以是氫氣或一氧化碳，如果是氫氣，B就是水，如果是一氧化碳，B就是二氧化碳，假設(shè)是一氧化碳，反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃寫(xiě)在等號(hào)的上邊．
故答案為：（1）制作炊具；（2）復(fù)分解反應(yīng)；（3）H₂SO₄；（4）2CO+O₂2CO₂．
分析：（1）根據(jù)紅褐色沉淀屬于氫氧化鐵，說(shuō)明E溶液中含有鐵離子，所以C為一種含三價(jià)鐵的化合物，可以是氧化鐵，再推出A的物質(zhì)名稱，進(jìn)而回答用途；（2）由于C為鐵的氧化物是不溶于水的，需要加入酸才能反應(yīng)，再根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)的類型考慮；（3）由于I屬于酸，如果是鹽酸要產(chǎn)生氯化物沉淀必須是氯化銀沉淀，又因?yàn)镕屬于堿所以不能與銀離子結(jié)合，再進(jìn)行判斷酸屬于什么酸；（4）D與鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵，說(shuō)明D具有還原性，再根據(jù)三大還原劑進(jìn)行考慮．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的突破口是紅褐色沉淀，要知道紅褐色沉淀是氫氧化鐵，推出金屬A是鐵，還需要知道鐵的氧化物不溶于水，需要與酸反應(yīng)才能溶解，再結(jié)合學(xué)過(guò)去的知識(shí)進(jìn)行進(jìn)一步的分析．