Question

等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸分別與適量的MgO、Mg、Mg（OH）₂、MgCO₃恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）
A．Mg
B．MgO
C．Mg（OH）₂
D．MgCO₃

Answer 1

【答案】分析：比較所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，可以先比較溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的大小，然后再去比較溶液的質(zhì)量或者是溶液中溶劑的質(zhì)量的大小．
解答：解：由于是等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)相等的稀硫酸分別和適量的四種物質(zhì)反應(yīng)，可設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98克，則：
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O  Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑  Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O  MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
40   98    120   18    24  98   120           58      98    120    36     84     98   120  18
根據(jù)化學(xué)方程式不難看出四個反應(yīng)中生成的硫酸鎂的質(zhì)量是相等的，即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀硫酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)分別生成18克、36克、18克水，而鎂和稀硫酸反應(yīng)沒有生成新的水，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂，
故選：A
點評：本題難度較大，主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，培養(yǎng)學(xué)生從不同的角度看待問題，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．