Question

下列給出的每組中的兩種物質(zhì)，能發(fā)生置換反應的，請在橫線上寫出化學方程式，不能反應的，請說明理由．
①金屬鉀與稀鹽酸：    ；
②銅與硝酸汞溶液：    ；
③氯化鎂溶液與銅：    ．
若如果要驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序，你要選擇的一組試劑是：    ．

Answer 1

【答案】分析：常見金屬的活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，氫前的金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要驗證金屬的活動性順序，可以根據(jù)金屬與酸或與鹽溶液的反應進行．
解答：解：（1）金屬鉀和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，反應的化學方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）銅的金屬活潑性大于汞的金屬活潑性，所以銅與硝酸汞溶液反應生成汞和硝酸銅，反應的化學方程式為：Cu+Hg（NO₃）₂=Hg+Cu（NO₃）₂；
（3）銅的金屬活潑性比鎂的金屬活潑性弱，所以銅不能和氯化鎂溶液；
（4）Fe＞Cu＞Ag，使用Cu、Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液，則銅與硝酸亞鐵混合無現(xiàn)象，說明Fe＞Cu，銅和硝酸銀溶液混合能置換出銀，說明Cu＞Ag，故能證明．
故答案為：（1）2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）Cu+Hg（NO₃）₂=Hg+Cu（NO₃）₂；
（3）銅的金屬活潑性比鎂的金屬活潑性弱，所以銅不能和氯化鎂溶液；
（4）Cu、Fe（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液．
點評：本題考查了常見金屬的活動性順序，以及金屬活動性順序的意義和設計實驗方案證明金屬的活動性順序，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．