Question

【題目】小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是______。

A．錐形瓶質(zhì)量

B．氣球質(zhì)量

C．反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量

D．反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量

（2）將反應(yīng)裝置放在天平左盤(pán)，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因____________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無(wú)固體剩余，則生成氣體質(zhì)量____g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（只需寫(xiě)出最終的計(jì)算表達(dá)式）_____。

Answer 1

【答案】(l) C D （只填1個(gè)不得分）；

（2）氣球膨脹受到浮力增大（或裝置漏氣）；

（3）0.88g；。

【解析】(l) 質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需要測(cè)定數(shù)據(jù)有：反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量及反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使裝置在空氣中受到的浮力增大，所以氣球膨脹受到浮力增大（或裝置漏氣使反應(yīng)后總質(zhì)量減少）反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。（3）設(shè)2g碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O

100 111 44

2g y x

100/2g=44/x x=0.88g； 100/2g=111/y y=2.22g；

所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=