Question

【題目】學習結晶時，同學們對硝酸鉀的制備產生濃厚興趣．

（一）通過查閱資料發(fā)現硝酸鉀在農業(yè)市場用途十分廣泛．工業(yè)上常采用硝酸鈉與氯化鉀在一定條件下反應制得硝酸鉀和氯化鈉．然后再利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同可將其分離，具體流程可以表示為：

（1）溶解時需要不斷攪拌，其目的是_____．

（2）化學實驗室蒸發(fā)操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有_____．

（3）分離氯化鈉晶體和濾液1時需要趁熱過濾的目的是_____．

（4）濾液1一定是_____的飽和溶液．

（5）冷卻結晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl，為獲得更純凈的KNO3，還應進行的操作是洗滌、干燥，洗滌最佳的洗滌劑為_____．

A 常溫下的蒸餾水 B 飽和的NaCl溶液 C 飽和的KNO3溶液

（6）洗滌后的液體應該_____．

A 不經處理直接排放到下水道

B 不經處理直接排放到農田

C 倒入原混合溶液中，節(jié)約資源并提高產率

（二）為測定洗滌前的粗產品中硝酸鉀的質量分數，設計如下實驗：取5g粗產品配成50g溶液，然后加入過量的硝酸銀溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸鉀和硝酸銀不反應），根據沉淀質量先求出NaCl質量，再確定硝酸鉀的質量分數．

（7）硝酸銀溶液需要過量的原因是_____，證明硝酸銀已過量的方法是：靜置后，在上層清液中加入硝酸銀溶液，如果觀察到_____（填有或無）沉淀生成，則已過量．

（8）在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中的硝酸鉀的質量分數_____（填偏大、偏小或無影響），對所測定的粗產品中硝酸鉀的質量分數_____．（填偏大、偏小或無影響）

（9）經精確測定AgCl沉淀的質量為1.435g，則5g粗產品配成的50g溶液中NaCl的質量分數為_____；該粗產品中硝酸鉀的質量分數_____．（寫出計算過程，相關物質的相對分子質量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

Answer 1

【答案】加快物質的溶解速率 酒精燈 防止溫度降低，硝酸鉀析出而造成損耗 氯化鈉 C C 將氯化鈉完全轉化為沉淀 無 偏小 無影響 1.17% 88.3%

【解析】

（一）（1）溶解時需要不斷攪拌，可以加快物質的溶解速率，故填：加快物質的溶解速率；

（2）蒸發(fā)操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有酒精燈，故填：酒精燈；

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，趁熱過濾能防止溫度降低，硝酸鉀析出而造成損耗，故填：防止溫度降低，硝酸鉀析出而造成損耗；

（4）過濾后得到的是氯化鈉，故溶液1一定是氯化鈉的飽和溶液，故填：氯化鈉；

（5）為獲得更純凈的KNO3，洗滌劑最好選用硝酸鉀的飽和溶液，故填：C；

（6）洗滌后的液體倒入原混合溶液中，可以節(jié)約資源并提高產率，故填：C；

（二）（7）硝酸銀溶液需要過量，可以將氯化鈉完全轉化為沉淀；靜置后，在上層清液中加入硝酸銀溶液，如果已經過量，則氯化鈉已經完全反應，再加入硝酸銀溶液不會產生白色沉淀，故填：將氯化鈉完全轉化為沉淀；無；

（8）仰視刻度量取蒸餾水，則所取的水量變大，所配制溶液中的硝酸鉀的質量分數��；但是對所測定的粗產品中硝酸鉀的質量分數無影響，故填：偏�。粺o影響；

（9）

設氯化鈉的質量為x

x＝0.585g

50g溶液中NaCl的質量分數為：＝1.17%；

該粗產品中硝酸鉀的質量分數為：＝88.3%

故填：1.17%；88.3%．