Question

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO₂（標準狀況），然后加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g．試計算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為多少．

Answer 1

分析：一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸混合時，硫酸鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，可根據(jù)二氧化碳的量計算出混合溶液中碳酸鈉的量；再向反應(yīng)后的溶液中加入中量的氫氧化鋇時，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇，可根據(jù)沉淀硫酸鋇的量計算混合溶液中硫酸鈉的量．

解答：解：設(shè)混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，硫酸鈉的物質(zhì)的量為y．
生成二氧化碳氣體的物質(zhì)的量=

2.016L

22.4L/mol

=0.09mol，生成硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量=

2.33g

233g/mol

=0.01mol
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 1                     1
 x                    0.09mol

1

x

=

1

0.09mol

 
x=0.09mol
Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH
 1               1
 y              0.01mol

1

y

=

1

0.01mol

 
y=0.01mol
答：混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為0.09mol，0.01mol．

點評：化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，利用反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)已知物質(zhì)的物質(zhì)的量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的物質(zhì)的量．