Question

9．為了保護環(huán)境、節(jié)約資源，需要回收再利用造紙廠廢水中的某些物質(zhì)．已知某造紙廠的廢水中含有一定量的碳酸鈉和硫酸鈉，實驗小組做了如圖所示的實驗，請根據(jù)實驗過程和提供的數(shù)據(jù)回答：

（1）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？硫酸鈉．
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2克．
（3）若不計實驗過程中的損耗，列式計算原廢水中碳酸鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，質(zhì)量的變化是二氧化碳氣體的放出導(dǎo)致的，也就是說二氧化碳的質(zhì)量等于質(zhì)量的變化值．

解答 解：（1）由反應(yīng)的方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑可知，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，二氧化碳的質(zhì)量等于質(zhì)量的變化值，所以二氧化碳的質(zhì)量=100g+50g-147.8g=2.2g；
（3）設(shè)生成2.2g二氧化碳氣體需要碳酸鈉的質(zhì)量是X，生成硫酸鈉的質(zhì)量為Y，．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     142                44
 X                        Y                 2.2g
$\frac{106}{X}=\frac{142}{Y}=\frac{44}{2.2g}$，
解得：X=5.3g；Y=7.1g；
所以原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為7.8-7.1=0.7g；
所以可得原廢水中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比=5.3：0.7=53：7．
故答案為：硫酸鈉；2.2；原廢水中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比=53：7．

點評 本題的關(guān)鍵是知道質(zhì)量的變化值等于二氧化碳的質(zhì)量，注意溶質(zhì)有兩部分組成，即原有硫酸鈉和生成的硫酸鈉．