Question

3．氫氧化鈉溶液與鹽酸的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．回答：
（1）證明氫氧化鈉溶液與鹽酸確實反應(yīng)的操作：在小燒杯中加入20mL氫氧化鈉溶液，再滴1～2滴的酚酞溶液試液，溶液顯紅色，pH＞7，然后，用膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，同時用玻璃棒不停地攪拌，直至溶液恰好變成無色此時溶液的pH=7，繼續(xù)滴入鹽酸，溶液的pH＜7．
（2）稀鹽酸中存在的離子是：H⁺、Cl^-．氫氧化鈉溶液中存在的離子是Na⁺、OH^-．
（3）當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉在溶液中恰好完全反應(yīng)后，減少的離子是H⁺、OH^-溶液中存在的離子是Na⁺、Cl^-．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法考慮；（1）根據(jù)中和實驗的操作步驟及現(xiàn)象解答．滴加稀鹽酸時用膠頭滴管，氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，中性或酸性溶液不能使酚酞試液變色；（2）根據(jù)鹽酸在溶液中電離出氫離子和氯離子，氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子；（3）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)考慮．

解答 解：反應(yīng)物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（1）氫氧化鈉溶液中滴入酚酞變紅，pH＞7；然后用膠頭滴管滴加稀鹽酸，并不停地玻璃棒攪拌，使反應(yīng)充分，溶液顏色變淺到剛好變成無色時，此時溶液為中性，鹽酸與氫氧化鈉恰好中和，溶液的PH為中性，等于7，繼續(xù)滴入鹽酸，溶液顯酸性，pH＜7；
（2）稀鹽酸電離出氫離子和氯離子；氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子；
（3）鹽酸與氫氧化鈉在溶液反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，所以減少的離子是氫離子和氫氧根離子，溶液中存在的離子是鈉離子和氯離子．
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O（1）紅；＞；膠頭滴管；玻璃棒；攪拌；無色；pH=；＜；（2）H⁺、Cl^-；Na⁺、OH^-；（3）H⁺、OH^-；Na⁺、Cl^-；

點評 熟悉中和反應(yīng)的操作步驟及實驗過程中溶液各量的變化是解答本題關(guān)健．