Question

銅是人類(lèi)最早利用的金屬之一．
（1）下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是______（填字母序號(hào)）．
A．銅質(zhì)獎(jiǎng)牌　　 B．銅導(dǎo)線(xiàn)　　　 C．銅火鍋
（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O
①過(guò)程Ⅱ中分離操作的名稱(chēng)是______．
②過(guò)程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有______（填字母序號(hào)）．

Answer 1

解：（1）利用銅的導(dǎo)熱性可以做成火鍋；
（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過(guò)量的鋅，通過(guò)過(guò)濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，所以：
①過(guò)程Ⅱ中為了分離固體和液體，操作的名稱(chēng)是過(guò)濾；
②過(guò)程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③由上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物．所以，含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC．
故答為：（1）C；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）①過(guò)濾；②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；③AC．
分析：（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途分析；
（2）根據(jù)濕法煉銅”的原理寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過(guò)量的鋅，通過(guò)過(guò)濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，據(jù)此分析有關(guān)的問(wèn)題；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見(jiàn)金屬的有關(guān)性質(zhì)知識(shí)，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行選擇或解答即可．