Question

鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業(yè)生產和生活中應用非常廣泛。

Ⅰ．鐵的冶煉

工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：

（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：___________________________；

（2）實驗探究煉鐵原理

某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。

通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：

（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的_________（填裝置編號）；

（2）圖中裝置C、D的作用分別是 ____________、_______________；

（3）為了證明產物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的_____________（填試劑名稱），反應的化學方程式為 ______________________；

（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是______________________________。

（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無氣泡產生。

查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。

b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：

根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②_________ ③ ____________。

（6）定量分析 用電子天平稱量得部分數(shù)據如下：

	玻璃管質量	玻璃管及其中固體的質量	裝置F及其中物質的總質量
反應前	28.20 g	33.00 g	300.0 g
反應后	32.84 g	300.4 g

根據上述數(shù)據，純凈的Fe2O3固體質量為_____________g，請選擇有效的數(shù)據，推斷出反應后黑色固體的成分（寫出計算過程）__________________________。

根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內發(fā)生的化學反應方程式：__________________________。

Answer 1