Question

20．實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出如圖所示裝置中標有序號的儀器名稱：①酒精燈，②錐形瓶．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是B（選填裝置序號），該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．某興趣小組同學用20%的過氧化氫溶液進行實驗，發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流，大家提出可將溶液稀釋后使用，如果把50g溶質質量分數(shù)為20%的過氧化氫溶液稀釋成8%的溶液，需加水的質量為75g．
（3）某同學設計F來驗證CO₂的性質，先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入足量的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是氣球先脹大后變小至恢復原狀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析；根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變，以及配制一定溶質質量分數(shù)溶液需要的儀器進行分析．
（3）根據(jù)氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使集氣瓶內(nèi)的氣壓變小，然后鹽酸能夠和碳酸鈉反應把氫氧化鈉吸收的二氧化碳釋放出來，氣壓恢復原狀分析．

解答 解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：①酒精燈；②錐形瓶；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，不需加熱，屬于固液常溫型，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
把50g質量分數(shù)為20%的過氧化氫溶液稀釋成8%的過氧化氫溶液，得到溶液的質量為：$\frac{50g×20%}{8%}$=125g，所以需加水的質量為125g-50g=75g，
（3）氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使集氣瓶內(nèi)的氣壓變小，氣球變大；然后滴加鹽酸能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，氣壓恢復到原來大小，氣球的變化是先脹大后變小至恢復原狀．
答案：
（1）①酒精燈；②錐形瓶；
（2）B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；75；
（3）先脹大后變小至恢復原狀．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．