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16．某同學取Fe粉與Cu粉混合物樣品，加入足量的稀鹽酸，待反應完全后過濾，稱得固體質量如圖所示，試計算：

（1）金屬混合物中Cu的質量分數為30%；
（2）計算產生H2的質量（寫出計算過程）．

分析 由于銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，不與酸反應，只有鐵與鹽酸反應，稀鹽酸是足量的，所以不溶物為銅的質量，銅的質量為3g；則鐵的質量為10g-3g=7g，根據方程式列比例式進行計算，已知量是鐵，即可求出氫氣的質量．

解答 解：（1）由題意可知，銅的質量為3g；銅的質量分數=$\frac{3g}{10g}$×100%=30%．
（2）鐵的質量為：10g-3g=7g；
設生成氫氣的質量為x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56                       2
7g                       x
     $\frac{56}{7g}=\frac{2}{x}$
  解得：x=0.25g
答：（1）30%；
（2）產生氫氣的質量是0.25g．

點評 解答本題的關鍵是要知道銅與鹽酸不反應，因為銅排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應產生氫氣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．等質量的鎂和鋁與足量的稀鹽酸反應，制得的氫氣的質量比是（　　）
A．2：3B．1：2C．1：1D．3：4

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．氧氣性質比較活潑，能支持燃燒．
（1）如何驗證一瓶氣體是氧氣？
（2）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為何在集氣瓶底倒一些水或鋪一層細沙？
（3）可燃物的燃燒程度與氧氣的濃度或接觸面積有關，請任舉一例加以說明．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

4．A--H是初中化學常見的物質，已知A為黑色固體單質，G為紫紅色固體單質，B為紅棕色粉末，F(xiàn)為黑色粉末，它們的轉化關系如圖所示．請回答．
（1）A的化學式為C，D的化學式為Fe，H的化學式可能為CuSO4．
（2）反應④的現(xiàn)象為黑色粉末逐漸變成紅色．
（3）反應②的化學方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．
（1）薩羅（Salol）是一種消毒劑，其分子模型如圖所示：該物質的一個分子中含有26個原子；薩羅（Salol）中氧元素的質量分數為22.4%．
（2）A、B、C、D表示4種物質，部分物質的微觀示意圖如表．A和B在一定條件下反應生成C和D．
物質BC　D


微觀示意圖
請回答一下問題：
①A、B、C、D中屬于單質的是B（填字母序號，下同）；屬于氧化物的是CD．
②A、B、C、D四種物質中由分子構成的是ABCD．
③若一定質量的A和4.8gB恰好完全反應，可生成4.4gC和2.7gD，則A中一定含有的元素是C、H、O，其化學式為C2H6O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室給你提供了下列儀器，請選用合適的儀器完成制定的實驗．
（1）圖中儀器d的名稱是長頸漏斗；
（2）要制取較多的O2用來探究其性質（要求制取過程中可以添加反應物），組裝氣體發(fā)生裝置需要的儀器是adf（填序號），請寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧氣應采用向上排空氣法，這種收集方法是根據氧氣的氧氣密度比空氣大性質；
（3）按上題組裝實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，如何檢驗該裝置的氣密性將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，向長頸漏斗中注水至形成一段液柱，一段時間后若液柱不下降，即可證明裝置不漏氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

8．某化學研究性學習小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，準備稱取25g放于盛有200g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），恰好完全反應．反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反應后燒杯中剩余固體物質共216.2g．試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是8.8g；
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．鐵和銅是生活中常見的兩種金屬．讓我們與甲、乙化學興趣小組一起踏上探究之旅吧！
（一）興趣小組甲：久置的銅制品表面能生成 Cu2（OH）2CO3．甲組同學以銹蝕嚴重的廢銅 屑為原料（假設不含其他雜質）制取純銅．如圖是興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：
查閱資料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑

【分析評價】（1）步驟Ⅱ中 CO 的作用是A（填字母）．A．還原劑B．氧化劑
（2）步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是過濾．
（3）步驟Ⅴ過程發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是操作簡單（答一點）．
【拓展探究】在方案一中，小明和小麗分別取 24 克氧化銅，用 CO 還原，小明得到 19.2克紅色固體，小麗得到 20.8 克紅色固體．為什么兩人得到的紅色固體質量不相等？查閱資料：
Ⅰ．CO 還原 CuO 時也可產生紅色的氧化亞銅（Cu2O）Ⅱ．Cu2O+H2SO4（�。┄TCu+CuSO4+H2O
他們分析推斷：
（1）一致認為小明（填“小明”或“小麗”）的產物中沒有 Cu2O；
（2）用 CO 還原 8 克 CuO 得到紅色固體 a 克，若紅色固體為 Cu 和 Cu2O 的混合物，則
a 的取值范圍為6.4＜a＜7.2；
（3）可以用簡單的實驗驗證紅色固體中是否有 Cu2O，請簡述操作、現(xiàn)象及結論：取樣滴加足量的稀硫酸，若溶液變藍，說明含Cu2O．
（二）興趣小組乙：乙組同學對鐵的銹蝕產生了濃厚的興趣． 鐵生銹是鐵與空氣中的一些物質反應生成氫氧化亞鐵后，在空氣中被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵在日光照射下，緩慢分解，生成氧化鐵 Fe2O3．鐵銹的化學式可簡單表示為 Fe2O3•nH2O．
【提出問題】鐵銹（Fe2O3•nH2O）中 n 的值等于多少？
【查閱資料】（1）濃硫酸具有吸水性，是一種常用的液體干燥劑；堿石灰（是氫氧化鈉 和氧化鈣的混合物）可以吸收水和二氧化碳．
（2）Fe2O3•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+nH2O
【問題探究】同學們發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經結塊成紅褐色，為了 探究鐵銹（Fe2O3•nH2O）的組成，稱取 27g 這種部分銹蝕的鐵粉樣品（假 設不含其他雜質），按如圖1所示裝置進行實驗．

（1）實驗開始前，連接好儀器并檢查裝置的氣密性．
（2）實驗中觀察到 A 中的現(xiàn)象是固體逐漸變?yōu)楹谏徽堉赋鲈撗b置中有一處明顯不足未進行尾氣處理．
【數據處理】以下是 B、C 中質量不再變化時 B 中濃硫酸、C 中堿石灰裝置質量變化情況，以及 A 中固體質量和加熱時間的關系圖（T5 后 A 中固體質量不再變化）．
  反應前（g） 反應后（g）
 B 100 105.4 
 C 150 163.2
（3）裝置 C 的作用是吸收生成的二氧化碳．裝置 B 和 C 是否可以顛倒？否（填“是”或“否”）． 寫出 T3～T4 時間段發(fā)生的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）n 的值為3．若沒有裝置 D，則 n 的值將偏小（填“偏大”或“偏小”或“無 影響”）．
（5）關系圖中 m 的值為16.8．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．電燈通電發(fā)光B．燃放煙花爆竹C．自行車胎放炮D．酒精揮發(fā)

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