化學(xué)小組利用廢銅屑制取硫酸銅．設(shè)計方案如下：
甲：Cu數(shù)學(xué)公式CuO數(shù)學(xué)公式CuSO4
乙：Cu數(shù)學(xué)公式CuSO4（Cu+2H2SO4（濃）數(shù)學(xué)公式CuSO4+SO2↑+2H2O）
丙：Cu數(shù)學(xué)公式CuSO4
請從理論、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等方面對每個方案進(jìn)行簡要評價（能否得到硫酸銅，能否選用，為什么）
甲方案：________；
乙方案：________；
丙方案：________．

能選用，因為經(jīng)濟(jì)環(huán)保    不能選用，因為SO2對環(huán)境有污染    不能選用，因為反應(yīng)不能發(fā)生
分析：（1）依據(jù)該轉(zhuǎn)化的是否能夠完成相應(yīng)的轉(zhuǎn)花和是否環(huán)保經(jīng)濟(jì)分析解答；
（2）根據(jù)該過程中會產(chǎn)生污染物二氧化硫分析解答；
（3）依據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律分析解答；
解答：（1）銅和氧氣能反應(yīng)生成氧化銅和水，氧化銅能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該過程反應(yīng)簡單采用的藥品經(jīng)濟(jì)，且無污染物產(chǎn)生；
（2）該過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，但銅和濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生污染物二氧化硫，所以該方式不能選用；
（3）依據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律可知：金屬活動性強(qiáng)的能把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，但銅的活動性比鐵弱，所以銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，故該方式不能選用；
故答案為：能選用，因為經(jīng)濟(jì)環(huán)保；不能選用，因為 SO2對環(huán)境有污染；不能選用，因為反應(yīng)不能發(fā)生；
點評：此題考查同學(xué)們從多角度思考問題的能力，制取一種物質(zhì)可以有很多方法，要選擇最優(yōu)方案，主要從經(jīng)濟(jì)環(huán)保和理論合理的角度分析完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　滬教課標(biāo)中考版　2009－2010學(xué)年　第13期　總169期 題型：059

化學(xué)活動小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫時和加熱的條件下均不反應(yīng)，并且通過查閱資料獲悉：濃硫酸與水混合會放出大量的熱．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？

猜想與假設(shè)：

猜想：①在常溫下能反應(yīng)；

②在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)；

③在加熱條件下不能反應(yīng)．

實驗與事實：

操作：①將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；

②加熱該試管，銅片上有氣泡產(chǎn)生，并聞到刺激性氣味；

③檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體(檢驗方法及現(xiàn)象均略)；

④停止加熱；

⑤將試管中的試液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍(lán)色．

結(jié)論與解釋：

(1)由以上探究可知：猜想________是正確的．

(2)經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2，停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO2．

(3)銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO2和CuSO4兩種物質(zhì)．

反思與評價：

(1)操作⑤中，從安全角度考慮(填“能”或“不能”)________將水倒入試液中．

(2)探究結(jié)論中對產(chǎn)物僅是SO2和CuSO4這兩種物質(zhì)的判斷是否正確________，理由是________________．

拓展與應(yīng)用：

根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學(xué)們又設(shè)計了兩個利用廢銅屑，硫酸等原料制取CuSO4的實驗方案．

甲方案：利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取CuSO4；

乙方案：在加熱條件下將廢銅在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制CuSO4；請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評價，較好的方案是________，理由是(答出一點即可)________________．

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