15．為驗(yàn)證稀鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，分析討論了以下實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：取氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象；
方案二：取少量的氫氧化鈣固體與過量的稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象；
方案三：取少量的氫氧化鈣溶液，滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象．
（1）方案一不可行，原因是鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象；
（2）方案二不可行，但可改進(jìn)，取0.1g的氫氧化鈣固體兩份，分別加入5ml濃度為5%的稀鹽酸和5mL蒸餾水，對(duì)比觀察固體是否全部消失；
（3）方案三可行，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（4）為達(dá)到同樣的目的，他認(rèn)為還可以向一定量的氫氧化鈣溶液中，加入過量的稀鹽酸后滴加氯化銅溶液，可觀察到無明顯現(xiàn)象．

分析 （1）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的現(xiàn)象考慮；
（2）根據(jù)對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法考慮；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法考慮；
（4）根據(jù)氫氧化鈣與硫酸銅能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀考慮．

解答 解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，沒有現(xiàn)象，所以方案一不行；
（2）對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法：加入鹽酸和加入蒸餾水進(jìn)行對(duì)照，得出結(jié)論，所以分別加入5mL濃度為5%的稀鹽酸和5mL蒸餾水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
（3）反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平，所以化學(xué)方程式表示為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（4）氫氧化鈣與硫酸銅能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，如果加入硫酸銅后，沒有生成藍(lán)色沉淀，說明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
故答案為：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象；
（2）蒸餾水；
（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（4）無明顯現(xiàn)象．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見反應(yīng)的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)，解答本題關(guān)鍵是知道氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)后無明顯現(xiàn)象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無止境．
（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶正電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）下列圖1粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是A．

（3）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．
圖2是元素周期表的一部分．研究表明：第二周期從3-9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。惴治龅谌芷趶�11～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是：
隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減�。�
（4）圖2中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．水是由水分子構(gòu)成的．水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上時(shí)（NH4）2CO3分解]．

（1）寫出硫鐵礦灼燒后生成鐵的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2（任寫一個(gè)）；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等．
（3）濾液Ⅰ中的陽離子主要是Fe2+、H+（寫離子符號(hào)）等．
（4）加適量氨水的目的是除去過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的酸堿度．
（4）加入（NH）4CO3后，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4，屬于反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（寫出基本反應(yīng)類型）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是（　　）
A．用CO2來區(qū)分兩種無色液體：水和石灰水
B．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有少量CO
C．用灼燒的方法區(qū)分兩種黑色粉末：木炭粉和氧化銅
D．用過濾的方法除去NaCl溶液中混有的少量大理石

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備．
【工業(yè)制備】

【資料查詢】：1 反應(yīng)A中氯酸鈉的作用是將FeCl2氧化成FeCl3
2Cu2+、Fe3+生成沉淀時(shí)的pH如下：
物 質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.21.2
完全沉淀pH6.73.2
（1）濾渣的主要成分是Fe （OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為3.2～4.2．
（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的黑色固體是CuO（寫化學(xué)式）．
（4）過濾得到的產(chǎn)品可用蒸餾水洗滌，為檢驗(yàn)是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸，觀察到不產(chǎn)生白色沉淀   則表明已洗凈．
【組成測定】堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O．某研究小組設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置．
【資料查詢】：CuCO3、Cu（OH）2受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物．
充分反應(yīng)后測得：①A中樣品質(zhì)量為12.0g，②A中剩余固體質(zhì)量為8.0g，③B裝置增重1.8g，④C裝置增重2.2g．（各裝置均充分吸收，不考慮裝置中空氣的影響）
（5）B中的試劑是c，C中的試劑是d，D中的試劑是a（填字母序號(hào)）；
a．堿石灰      b．濃硫酸      c．無水硫酸銅    d．濃NaOH溶液
（6）計(jì)算得出樣品的組成，只需實(shí)驗(yàn)測得四個(gè)數(shù)據(jù)中的三個(gè)即可，則可行的組合為abcd（填序號(hào)，多選少選不給分）．
a．②③④b．①③④c．①②④d．①②③
通過計(jì)算可得堿式碳酸銅（aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O）中a：b：c=1：1：1．
（7）D的作用防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中．若將D裝置去掉，a值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，并生成黑色固體；請寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式：鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵，瓶底為什么要預(yù)先放少量水或沙防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將下列各儀器名稱前的字母序號(hào)與其用途相對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置．

（1）用來夾試管的工具是E
（2）貯存固體藥品的儀器是B
（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是A
（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是G
（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是H
（6）檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固體燃燒實(shí)驗(yàn)的儀器是F．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將稀鹽酸分別滴入下列物質(zhì)中，無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．鎂條B．銅絲C．大理石D．紫色石蕊試液

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