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3．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．10℃時，等質量的甲乙溶液中溶質質量分數相等
C．20℃時，將10g甲物質加入50g水中，得到60g溶液
D．30℃時，配制質量分數為60%的甲溶液

分析 A、比較溶解度大小須確定溫度；
B、不知溶液中溶質、溶劑的質量多少，無法判斷溶質的質量分數大小；
C、據該溫度下甲的溶解度解答；
D、據該溫度下甲的溶解度和溶質的質量分數計算方法

解答 解：A、當大于10℃時，甲的溶解度大于乙，不指明溫度不正確，故選項錯誤；
B、不知溶液中溶質、溶劑的質量多少，無法判斷溶質的質量分數大小，故選項錯誤；
C、20℃時甲的溶解度大于20g，即100g水中最多溶解的甲的質量大于20g，所以將10g甲物質加入50g水中可完全溶解，得到60g溶液，故選項正確；
D、30℃時溶液飽和時溶質的質量分數最大，該溫度下甲的溶解度是60g，則飽和溶液溶質的質量分數是：$\frac{60g}{160g}$×100%＜60%，故無法配制該溫度下質量分數為60%的甲溶液，故選項錯誤；
故選：C．

點評 了解溶解度概念、溶質質量分數的計算、溶解度曲線的意義等知識，并能結合題意正確解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

13．A～D是初中化學所學的常見物質，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物、反應條件已略去），A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色粉末．請回答下列問題：
（1）寫出反應②的化學方程式：4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2
（2）反應③的基本反應類型是：化合反應
（3）物質A的一種用途冶煉金屬．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．運用所學的化學知識回答問題．
（1）硫酸鈉溶液和硫酸鉀溶液都能跟氯化鋇溶液反應，是因為它們的溶液中都含有硫酸根離子；
（2）我們可以用稀硫酸試劑來鑒別失去標簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．用取過酸的滴管直接取酚酞試液B．稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中
C．多取的藥品放入指定的容器內D．過濾時用玻璃棒在漏斗內攪拌

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．鑒別失去標簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液（Ba2+有毒）、NaCl溶液和Na2CO3溶液．將其隨意編號為A、B、C、D、E后，進行下列實驗：
（1）取樣后分別滴加酚酞溶液，發(fā)現溶液A和B使酚酞變紅色，可確定A和B呈堿性；
（2）取少量A分別與C、D、E的樣品混合時，發(fā)現C和E中產生氣泡、而D中無明顯現象，至此，已有3種溶液被鑒別開來．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．酒精燈是實驗室常用的加熱儀器．
（1）用酒精燈加熱時，應該用外焰加熱，酒精燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（2）不慎將燃著的酒精燈打翻要用濕抹布蓋滅，原理是隔絕氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．垃圾是放錯位置的資源．如圖是某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理的部分工藝流程．
請回答下列問題：
（1）回收塑料可以減少“白色污染”．塑料屬于合成材料，下列物質屬于合成材料的是D
A．棉花  B．羊毛  C．蠶絲  D．尼龍
（2）焚燒垃圾發(fā)電時產生的二氧化硫污染環(huán)境，可以用石灰乳吸收，請用化學方程式表示該原理SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O（已知：二氧化硫與石灰乳反應生成CaS03和水）．
（3）沼氣化得到的甲烷是一種常用的燃料．
①寫出甲烷燃燒的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
②請完成如表實驗報告：
操作現象結論
點燃甲烷氣體，把用澄清石灰水潤濕的燒杯罩在火焰上方燒杯內壁有白色物質出現甲烷中含有碳元素
（4）回收到的非鐵金屬可用于實驗室中學生的探究性實驗．
康康選取一定量的含有銅、鋁和鋅的非鐵金屬，加人到一定量的AgNO3溶液中，充分反應后過濾．
①若反應后溶液呈藍色，則向所得固體中滴加稀鹽酸沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生．
②若向所得固體中滴加稀鹽酸沒有氣泡產生，則濾液中一定含有哪些溶質（寫化學式）Al（NO3）3、Zn（NO3）2？
（5）金屬鐵的回收利用，一定程度可減少“溫室氣體”的排放．
工業(yè)煉鐵時會產生大量的二氧化碳，對環(huán)境有一定的影響．如果煉出56t鐵，則理論 上排放二氧化碳多少噸？（以赤鐵礦為例，其主要成分是氧化鐵）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置，若液面剛好不與鋅粒接觸面又無酸液可加，要得到氫氣且保證H2的量不受影響，可從長頸漏斗中加入適量試劑的一組是（　�。�
①食鹽水　�、跉溲趸c溶液�、勐然^溶液　　④碳酸鈉溶液．
A．①②B．②④C．①③D．①④

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．二氧化鈦（TiO2）是許多反應的催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦【主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2（不與H2SO4反應且不溶于水）作原料，制取二氧化鈦及綠礬（FeSO4•7H2O）】，其生產流程如下：

（1）加入H2SO4后，發(fā)生的反應有FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O和Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）加入鐵粉，發(fā)生置換反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）以TiO2為原料還可以制取金屬Ti．請將其中的一步反應的化學方程式補充完整：
TiO2+2Cl2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．

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