Question

【題目】實驗是科學探究的重要途徑。

（1）為了研究煉鐵原理，同學們在老師的指導下，利用下圖裝置做一氧化碳還原氧化鐵并檢驗該反應生成的氣體產物的實驗。已知由A裝置制取的中混有少量的。

①寫出C裝置中反應的化學方程式______。

②要達到實驗目的，裝置中導管接口從左到右的連接順序為：一氧化碳發(fā)生裝置接______、______接______、______接______。

③從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進，請簡述改進措施______。

（2）某同學用下列實驗裝置完成氣體的制取及性質實驗。

①用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，應選擇的發(fā)生裝置是______（填序號），反應的化學方程式為______。

②當產生的氧氣通入到D中時，D中白磷始終沒有燃燒的原因是什么______？

③在方框中畫出F裝置中產生的氣體的收集裝置圖______。

④F裝置中石灰石樣品質量為12.5g，經測定進入到F瓶中的稀鹽酸質量（足量）為100g，充分反應后（雜質不參加反應），稱量剩余固液混合物總質量為108.1g，請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數______。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 f e c（或d） d（或c） a 將尾氣點燃或進行收集。 B 溫度沒有達到白磷的著火點 （只要畫出集氣瓶，導氣管接近瓶底即可） 80%

【解析】

（1）①在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
②用如圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物。而已知由A裝置制取的一氧化碳氣體中混有少量二氧化碳，所以應該先除去二氧化碳（用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳）后讓一氧化碳和氧化鐵反應，進而檢驗是否生成二氧化碳（用澄清的石灰水來檢驗），所以要達到實驗目的，裝置從左到右的連接順序應為；故填：f；e；c或d；d或e；a；一氧化碳是有毒的氣體，故要加裝尾氣處理裝置，將尾氣點燃或進行收集；
（2）①用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣屬于固液常溫型，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，應選擇的發(fā)生裝置是B；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣反應方程式為2H2O22H2O+O2↑；故填：B；2H2O22H2O+O2↑；
②D中的白磷與氧氣接觸，但是溫度沒有達到其著火點，所以D中的白磷沒有燃燒；故填：溫度沒有達到其著火點；
③氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集；故填：。
④根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為（100g+12.5g）-108.1g=4.4g
設石灰石中碳酸鈣的質量為x。

解得x=10g
該石灰石中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=80%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。