14．某同學想探究貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，取貝殼25g高溫加熱，完全反應后稱量固體剩余物質質量為16.2g，則貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為（　　）
A．90%B．95%C．80%D．70%

分析 根據(jù)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后固體的質量差即為分解所放出二氧化碳的質量，由二氧化碳質量計算出25g貝殼中所含碳酸鈣的質量，碳酸鈣質量與貝殼質量比可計算貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律，25g貝殼高溫加熱完全反應后放出二氧化碳的質量=25g-16.2g=8.8g
設貝殼中碳酸鈣的質量為x
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100             44
x               8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
故選C．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用的質量必須為純凈物的質量，由于題中剩余的16.2g固體物質含有雜質，因此，不能直接使用該質量進行計算．

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B．X由三種元素組成，其中一定含有氯元素
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（3）除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是溶解、過濾和蒸發(fā)結晶，用到的蒸發(fā)裝置是B．（填序號）
（4）用氯化鈉固體和水配制5%的氯化鈉溶液，需要用到上圖裝置中的I（填序號）． 若配制中立即在蒸餾水洗滌后的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)＜（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．

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9．已知常用的強酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的強堿（NaOH，KOH）反應生成的鹽的水溶液顯中性．現(xiàn)將某白色粉末溶入一無色中性液體中，按如圖所示進行實驗：

試按上列要求推斷未知物：
（l）用化學式寫出：BBa（NO3）2；　　CNaOH；　　DCu（OH）2．
（2）若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是H2O．
（3）若A是純凈物，無色中性液體是只含一種溶質的溶液，則中性液體是（填化學式）Na2SO4溶液或NaNO3溶液．
（4）寫出生成白色沉淀的化學反應方程式：CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2．
（5）寫出生成藍色沉淀的化學反應方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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