Question

【題目】（探究一）用鐵屑按下列流程圖制備硫酸亞鐵晶體。

（1）反應(yīng)器所在的廠房要加強(qiáng)通風(fēng)的原因可能是　______ 　。

（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是　______ 　 、　______ 　。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室中操作A的名稱是　______ 　，完成該操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和　______ 　。操作A得到的固體殘?jiān)�的主要成分是�?/span>______ 　。

（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2	15.6
析出晶體	FeSO4·7H2O							FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

根據(jù)溶解度表，獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）時(shí)，冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)　______ 　 ℃。

（探究二）某硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）熱分解研究：該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究。

（5）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有 ______ ，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有　______ 　。

（6）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是　______ 　。

（7）小明從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3氣體，他打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液檢驗(yàn)生成了SO3，小紅認(rèn)為此法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，小紅作出這樣判斷的理由是　______ 　。

（8）裝置D球形干燥管的作用　______ 　。

（9）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出硫酸亞鐵晶體受熱分解的化學(xué)方程式　______ 　。

Answer 1

【答案】稀釋具有可燃性的氫氣，以防爆炸 H2SO4 FeSO4 過(guò)濾 漏斗 碳或C 64 水 二氧化硫 氧化鐵 二氧化硫溶于水呈酸性，也能使石蕊試液變紅 防止倒吸 2FeSO4·7H2OFe2O3 + SO2↑ + SO3↑ +14H2O

【解析】

硫酸銅固體溶于水顯藍(lán)色，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊試液變紅色，硫酸亞鐵晶體受熱分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水。

（1）氫氣容易燃燒，不純易發(fā)生爆炸，故反應(yīng)器所在的廠房要加強(qiáng)通風(fēng)的原因可能是稀釋具有可燃性的氫氣，以防爆炸。

（2）鐵屑和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由于是過(guò)量的硫酸，故濾液M中肯定含有的溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵，化學(xué)式是、。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室中操作A是要將液體和固體分離，故名稱是過(guò)濾，完成該操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和　漏斗。操作A得到的固體殘?jiān)�的主要成分是碳�?/span>

（4）根據(jù)溶解度表，獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）時(shí)，冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)　64℃。

（5）硫酸銅固體溶于水顯藍(lán)色，故裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有二氧化硫。

（6）硫酸亞鐵晶體受熱分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水，硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，為氧化鐵，放入足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是氧化鐵。

（7）小明從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3氣體，他打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液檢驗(yàn)生成了SO3，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，呈酸性，也能使石蕊試液變紅。

（8）裝置D球形干燥管的作用防止倒吸。

（9）硫酸亞鐵晶體受熱分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水，化學(xué)方程式為

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