2.用來測定空氣成分的方法很多,如圖所示的是用紅磷在空氣中燃燒的測定方法.實驗過程是:
第一步:將集氣瓶容積劃分為五等份,并做好標記.
第二步:點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷(紅磷燃燒后產(chǎn)物為固體),伸入集氣瓶中并把塞子塞緊.
第三步:待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中,進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的$\frac{1}{5}$ 
請完成下列問題:
(1)寫出紅磷在空氣中燃燒的化學方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
(2)集氣瓶中剩余的氣體主要是氮氣.
(3)實驗完畢,若進入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的$\frac{1}{5}$,你認為導致這一結(jié)果的原因可能是紅磷的量不足 、裝置漏氣.

分析 (1)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷;
(2)根據(jù)實驗完成后紅磷有剩余,而瓶內(nèi)剩余的氣體主要為氮氣,也可推斷得到氮氣不能燃燒也不支持燃燒的化學性質(zhì);
(3)實驗完畢,若進入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的五分之一,說明瓶內(nèi)氣體減少量不足五分之一,分析其原因主要為氧氣未完全消耗或是冷卻過程中空氣進入瓶中所導致的結(jié)果,據(jù)此對實驗進行分析.

解答 解:(1)紅磷在集氣瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5;
(2)該實驗證明空氣中含有氧氣,氧氣具有支持燃燒的性質(zhì),則剩余氣體是不能燃燒也不支持燃燒的氮氣;故答案為:氮氣;
(3)若進入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的$\frac{1}{5}$,則瓶內(nèi)氣壓減小量也不到原壓強的$\frac{1}{5}$,即氧氣沒有耗盡或?qū)嶒炌戤吅笥袣怏w進入裝置,故理由是:紅磷的量不足,不能耗盡氧氣,或裝置漏氣,沒冷卻到室溫讀數(shù)等;
故答案為:
(1)4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5;
(2)氮氣;
(3)紅磷的量不足,裝置漏氣.

點評 可以用來測定空氣中氧氣含量的物質(zhì)應該具備的條件是:能和空氣中的氧氣反應,生成物是固體,不能和空氣中的其它物質(zhì)發(fā)生化學反應.

練習冊系列答案
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實 驗
加入樣品的質(zhì)量/g5101520
生成CO2的質(zhì)量/g1.322.643.3m
(1)上表中m的數(shù)值是3.3;
(2)反應中礦石有剩余是第三、四次實驗;
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(2)圖1為元素周期表中的一格,下列說法不正確的是C(填標號).
A.碳元素屬于非金屬元素
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C.碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.碳的相對原子質(zhì)量為12.01
(3)A~H都是初中化學中常見的物質(zhì),已知B為黑色固體,D為紅色固體單質(zhì),F(xiàn)為紅色固體,它們的轉(zhuǎn)化關系如圖2所示.請回答:

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②反應①的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑;寫一個能實現(xiàn)反應④的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)如圖4是某趣味實驗裝置圖.如圖所示,打開分液漏斗,使其中的無色液體與試管中的固體接觸反應,可觀察到氣球脹大現(xiàn)象,請分別寫出一個符合圖中現(xiàn)象和屬于置換反應的化學方程式:

(5)利用圖3裝置可做CO還原Fe2O3,的實驗,并檢驗該反應生成的氣體產(chǎn)物.已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2
①CO與Fe2O3反應的化學方程為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
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