Question

【題目】（4分）對比、分析、歸納是學習化學的重要方法。

（1）已知H2、CO、C是初中化學常見的還原劑，請分析下列反應：

H2 + CuOCu + H2O 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 C + O2 CO2

得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應后 （選填“升高”或“降低”或“不變”）。

（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應SO2 ＋ 2H2S ＝ 3S ＋ 2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是 ；

該還原劑中所含元素化合價的變化是：由 價變?yōu)?/span> 價。

Answer 1

【答案】降低，硫化氫，由-2價變成0價

【解析】

試題分析：單質(zhì)中元素的化合價為0，在氧化還原反應中H2、CO、C的化合價升高。氫氣、一氧化碳、碳屬于還原劑元素的化合價升高，氧化銅、氧化鐵、氧氣屬氧化劑，元素的化合價降低。在反應SO2 ＋ 2H2S ＝ 3S ＋ 2H2O中化合價降低的是二氧化硫，屬氧化劑，化合價升高的是硫化氫，屬還原劑。硫化氫中的硫元素由-2價變成0價。