Question

4．大理石、石灰石中主要成分是CaCO₃，碳酸鈣在工業(yè)生產(chǎn)、生活以及化學實驗室中均有大量的應用．
實驗室利用大理石并采用圖1裝置來制取CO₂：
  
①若采用圖甲發(fā)生裝置，則塊狀大理石應放在B（填寫A、B、C編號），若用圖丙裝置進行反應，使用過程中不足之處是關(guān)閉活塞后，鹽酸可能會從長頸漏斗逸出．
②某種大理石含CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為0.8，用該大理石100克與足量鹽酸反應制取二氧化碳．（雜質(zhì)不與鹽酸反應，寫出計算過程）求：
（1）該大理石中含CaCO₃多少克？
（2）反應中最多可得到的二氧化碳為多少摩爾？
實驗室利用石灰石（含有加熱不分解的雜質(zhì)）進行如下實驗：
③實驗室利用圖2裝置模擬工業(yè)上石灰石的分解，為了充分反應，實驗選用粉末（填“塊”或“粉末”）狀的石灰石．分解得到的氧化鈣的用途之一是做干燥劑
④實驗過程中，為驗證石灰石分解，可將導管伸入氫氧化鈣溶液中，發(fā)生的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O↓．
⑤實驗完畢，待固體冷卻后，為驗證石灰石是否完全分解，切實可行的操作是A（選填編號）
A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡生成
B．加入大量水，觀察是否放熱
C．稱量固體，固體質(zhì)量減少
D．加大量水，觀察是否有不溶物存在．

Answer 1

分析 ①根據(jù)啟普發(fā)生器可以控制反應的發(fā)生和停止，確定塊狀大理石放置的位置，以及丙裝置中所放的鹽酸太多進行分析；
②根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算；
③根據(jù)粉末狀的石灰石可以增大反應物的接觸面積，氧化鈣具有吸水性進行分析；
④根據(jù)實驗室用氫氧化鈣檢驗二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
⑤根據(jù)碳酸鈣和氧氣反應會生成二氧化碳進行分析．

解答 解：①啟普發(fā)生器可以控制反應的發(fā)生和停止，確定塊狀大理石放置的位置是B，丙裝置中所放的鹽酸太多，所以用圖丙裝置進行反應，使用過程中不足之處是：關(guān)閉活塞后，鹽酸可能會從長頸漏斗逸出；
②（1）碳酸鈣的質(zhì)量為：100g×0.8=80g；
（2）碳酸鈣的物質(zhì)的量為：$\frac{80g}{100g/mol}$=0.8mol
反應中最多可得到的二氧化碳為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   1                                      1
 0.8mol                                x
     $\frac{1}{0.8mol}$=$\frac{1}{x}$
    x=0.8mol；
③粉末狀的石灰石可以增大反應物的接觸面積，氧化鈣具有吸水性，所以為了充分反應，實驗選用粉末狀的石灰石，分解得到的氧化鈣的用途之一是做干燥劑；
④實驗室用氫氧化鈣檢驗二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O↓；
⑤碳酸鈣和氧氣反應會生成二氧化碳，所以實驗完畢，待固體冷卻后，為驗證石灰石是否完全分解，可以加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，故選：A．
故答案為：①B，關(guān)閉活塞后，鹽酸可能會從長頸漏斗逸出；
②（1）80g；
（2）0.8mol；
③粉末，做干燥劑；
④氫氧化鈣，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O↓；
⑤A．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．