Question

某研究性學習小組，利用固體Na₂SO₃與中等濃度的H₂SO₄反應，制備SO₂氣體并進行有關性質探究實驗．該反應的化學方程式為：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．除固體Na₂SO₃和中等濃度的H₂SO₄外，可供選擇的試劑還有：
①溴水 ②濃H₂SO₄③品紅試液  ④紫色石蕊試液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗證SO₂的漂白作用，應將SO₂氣體通入

 

中（填物質編號），觀察到的現象是

 

；
（2）欲驗證SO₂的還原性，應將SO₂氣體通入

 

中（填物質編號），觀察到的現象是

 

；
（3）為說明SO₂的氧化性，通常利用的反應是

 

；
（4）為防止多余的SO₂氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入

 

中（填物質編號），反應離子方程式為

 

；
（5）有一實驗小組發(fā)現，SO₂產生緩慢（不考慮SO₂）在溶液中的溶解，實驗中也不存在漏氣、反應溫度等裝置和操作上的問題），請你推測可能的原因（至少填寫一種）：
①

 

，
②

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的性質或變化規(guī)律,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
（2）根據SO₂具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色；
（3）根據SO₂具有氧化性，能與硫化氫反應生成單質硫沉淀；
（4）根據酸的通性，酸能使紫色石蕊試液變紅；
（5）根據反應物濃度可決定反應的速度和充分程度來解答．

解答：解：
（1）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO₂的漂白作用，應將SO₂氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；
（2）SO₂具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO₂的還原性，應將SO₂氣體通入溴水溶液，溶液褪色；
（3）SO₂具有氧化性，能與硫化氫反應生成單質硫沉淀，欲驗證SO₂的氧化性，應將SO₂氣體通入H₂S溶液生成淡黃色的硫沉淀，
方程式為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應，為防止多余的SO₂氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，
離子方程式為：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，
（5）SO₂產生緩慢的原因有硫酸的濃度過小（或過大）或Na₂SO₃部分變質等．
故答案為：⑥；2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；
答案：（1）③，品紅試液褪色；
（2）①，溴水的橙色褪去；
（3）2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
（4）⑥，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（5）硫酸的濃度過�。ɑ蜻^大）或Na₂SO₃部分變質等．

點評：本題考查二氧化硫的性質與現象，掌握性質是解題的關鍵，難度不大．