Question

2．某化學興趣小組對一杯廢液中的成分進行了實驗探究，據推測，廢液中可能含有鹽酸、硝酸鉀、氯化鋇和氫氧化鈉中的一種或幾種，請根據實驗現象回答問題．
（1）經測定，廢液的pH為10，則廢液中一定不含有什么物質？
（2）向廢液中加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成，則廢液中一定含有什么物質？請用化學方程式解釋出現白色沉淀的原因．

Answer 1

分析 根據廢液中可能存在物質的性質，結合所加試液后出現的實驗現象，判斷廢液中物質的存在情況．pH為10呈堿性，一定含有氫氧化鈉，則一定沒有鹽酸；加過量硫酸，產生白色沉淀，說明一定含有氯化鋇等知識進行分析．

解答 解：（1）溶液pH=10，大于7呈堿性，而在可能存在的物質中只有氫氧化鈉溶于水使溶液呈堿性，所以，廢液一定含有氫氧化鈉；氫氧化鈉與鹽酸能反應，不能共存，所以一定不含鹽酸．
③加入稀硫酸出現白色沉淀，則廢液中一定含有氯化鋇，反應的化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
廢液中是否含有硝酸鉀對上述實驗及現象均無影響，因此可能含有硝酸鉀．
故答案為：（1）鹽酸；
（2）氯化鋇，氫氧化鈉；
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．