Question

13．以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達“國四”標準．其工作原理是：
（1）將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，發(fā)生反應的化學方程式為：CO（NH₂）₂+X═CO₂+2NH₃，則X的化學式為H₂O．
（2）在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉(zhuǎn)化成無害的氮氣和水蒸氣，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少PM2.5排放．請寫出氨氣和N₂O反應的化學方程式：2NH₃+3N₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$3H₂O+4N₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，則可推測X的化學式；
（2）根據(jù)題中信息結合化學方程式的書寫方法分析；

解答 解：（1）根據(jù)反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，則：反應前除X外，有碳原子1個、氧原子1個、氮原子2個、氫原子4個；反應后碳原子1個、氮原子2個、氧原子2個、氫原子6個，因此X中有氧原子1個、氫原子2個，故X的化學式是H₂O．
（2）氨氣和N₂O在催化劑的作用下反應生成水蒸氣和氮氣．
故答案為：（1）H₂O；（2）2NH₃+3N₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$3H₂O+4N₂；

點評 利用化學反應方程式和質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學式，應抓住反應前后原子的種類和數(shù)目不變．