Question

13．已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑．向84g 10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，反應后剩余溶液質量為117g（假設生產(chǎn)的氣體全部逸出）．
求：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)溶液質量、溶質質量分數(shù)可以計算溶液中溶質的質量；根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計算生成氯化鈉的質量和所得溶液中溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）需要碳酸氫鈉的質量為：84g×10%=8.4g，
設生成二氧化碳的質量為x，所用稀鹽酸中溶質的質量為y；
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
  84        36.5                      44
8.4g         y                         x
$\frac{84}{8.4g}=\frac{36.5}{y}=\frac{44}{x}$，
x=4.4g，y=3.65g
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{3.65}{117g+4.4g-84g}$×100%=9.8%，
答：生成二氧化碳的質量是4.4g，所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．