Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品的純度，小組同學取出12.5g石灰石樣品粉碎后盛放于燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應），然后往燒杯中逐漸加入稀鹽酸，充分反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖，請計算：

（1）石灰石樣品粉碎的目的是 ．
（2）石灰石樣品的純度是多少？（此問要寫出計算過程）
（3）反應前后燒杯中鈣元素的質(zhì)量（填“變大”、“不變”或“變小”）．

Answer 1

【答案】
（1）增大反應物的接觸面積,使反應充分進行
（2）解：設該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為X

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

X=10g

∴樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝ (10g/12.5g)x100%＝80%

答：該石灰石樣品的純度為80%

（3）不變
【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）石灰石樣品粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，使反應充分進行。（2）石灰石樣品的純度是∶

解：設該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為X

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

＝ ， X=10g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝ x100%＝80% 。

答：該石灰石樣品的純度為80%；（3）反應前后燒杯中鈣元素的質(zhì)量不變。
所以答案是：增大反應物的接觸面積，使反應充分進行；
解：設該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為X

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

X=10g

∴樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝ (10g/12.5g)x100%＝80%

答：該石灰石樣品的純度為80%。
不變。

【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．